推 sleeprince:不好意思...請問0.0592是哪來的啊?? 多謝 07/11 17:02
推 ghyujm:這是公式喔 07/11 19:35
※ 引述《sleeprince (西班牙燉飯加油)》之銘言：
: (C) 10.二質子酸H2A，其Ka1 = 1.0*10-6，Ka2 = 1.0*10-10，如果H2A 水溶液之
: 濃度為1.0M，則其ph 值為何？
: (A)8.0 (B)7.0 (C)6.0 (D)3.0
: 我怎麼算都是D耶@@
: 請問要怎麼算阿....
: (B) 34.在25°時，下列電池的電動勢為多少V？（已知此電池的標準電動勢為1.10V）
: Zn (s)| Zn+2 + (100*10-5 M)|| Cu+2 + (1.00*10-1 M)| Cu(s)
: (A)0.61 (B)1.22 (C)1.83 (D)2.44
: 我對電化學真的沒轍
: 請各位版友指教
: 謝謝~
第一題應只要考慮Ka1所貢獻的氫離子濃度即可...吧
第二題
已知標準電動勢等於1.10 [*意即兩標準還原電位相減(陰-陽)所得值]
再寫出兩半反應式，帶入濃度:
E' Zn^2+/Zn = Eo Zn^2+/Zn - (0.0592/2)*log(1/[Zn^2+]) 式(1)
[Zn^2+]=10^-5
E' Cu^2+/Cu = Eo Cu^2+/Cu - (0.0592/2)*log(1/[Cu^2+]) 式(2)
[Cu^2+]=10^-1
(2)-(1)可得:
E'cell = (Eo Cu^2+/Cu - Eo Zn^2+/Zn) - (0.0592/2)*log([Zn^2+]/[Cu^2+])
= 1.10* - (0.0592/2)*log(10^-5/10^-1)
= 1.2184 # 故答案選B
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如果是旅行，你想去哪裡？
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◆ From: 220.135.74.223
※ 編輯: hokkaido 來自: 220.135.74.223 (07/11 02:22)