Re: [化學] 氣體燃燒

[yiso (Who is black diamond?)]

※ 引述《qazwsx1280 (印象派)》之銘言：
: 有同狀況甲烷、氫、氧的混合氣體130ml，完全燃燒後
: 將產生氣體通過Mg(ClO4)2乾燥劑，得到同狀況下氣體40ml
: 再將剩下氣體通過濃NaOH溶液，剩下氣體10ml
: 求原混合氣體甲烷、氫、氧之莫耳數比
: Ans:3：2：8
: 我想知道是怎麼解法
: 請各位幫忙，謝謝！


  因同狀況 所以體積可以代表莫耳數

  甲烷、氫氣、氧氣的完全燃燒反應

  CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

  2H2 + O2 → 2H2O

  氣體通過Mg(ClO4)2，除去產生的H2O，表示除去的是CO2＝30mL，

  由係數比可知CH4＝30mL，O2＝60mL

  扣掉這些已知的體積 130 - 30 - 60＝40mL，為剩下氫氣與氧氣的體積

  注意通過Mg(ClO4)2與NaOH後剩下10mL，表未反應的O2＝10mL

  所以氫氣與氧氣的完全反應為30mL，也就是20mL氫氣與10mL的氧氣

  所以130mL中，有10mL氧氣未反應 70mL氧氣反應，共80mL

                 20mL氫氣

                 30mL甲烷

  就這樣



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◆ From: 118.160.122.163
推 marton:謝謝你的解答!!感恩~不過請教一下 你是如何推斷剩下氣體為
→ marton:氧氣,而不是氫氣或CH4呢?是不是因為題目說"完全燃燒",所以
→ marton:氫跟CH4一定會用光??這邊不太懂 煩請指教 謝謝~~!!
→ yiso:恩 你的推論是正確的 原因就是"完全燃燒" 所以能剩的就是O2
推 marton:非常感謝你:D 這題我困惑了好久 哈~真感激有你駐板幫解題!!