推 s3714:您好~謝謝大哥的解釋^^ 不過有個問題.因為反應速率我也是用 06/07 11:31
→ s3714:那種方式(R=K[A])去計算.無法算出正確答案的問題是出在哪呢? 06/07 11:32
推 maskedsheep:推Y大的方法是標準解法，我用的是忘記那個公式時湊出 06/07 17:49
→ maskedsheep:來的方法，所以不太確定(不過不會遇到 ln) 06/07 17:50
※ 引述《maskedsheep (披著狼皮的羊)》之銘言：
: ※ 引述《s3714 (江湖老林)》之銘言：
: : 1)
: : 95-13
: : PO4^3- Formal Charge之計算.當計算P之價電子時.
: : 要用原本的5計算.還是要加上3個額外的電子?
: formal charge＝valence e-－（lone pair e-＋bonding e-）
: PO4^3- 的 3- 在你畫電子式的時候就用去了(sum of valence e-)
: 所以算 P 的formal charge時用原本的5計算
一點意見，計算formal charge時，能先畫出合理的鍵結方式
有助於正確計算其形式電荷，在PO43-中，僅有一個PO是雙鍵，
其他三個PO均是單鍵，所以P上面不會有電荷，自然不會有你考慮的問題
另外，其實PO43-的3-就是由三個P-O形式電荷所貢獻的
: : 95-18
: : Given that a saturated NaCl solution has a concentration of 5.4M,
: : which of the following condition will cause NaCl to crystallized?
: : 為何Addition of 6M NaNO3 solution to saturated NaCl solution會使析出?
: : 加入NaNO3有什麼特別的效果嗎?
: NaCl(s) → Na+(aq) ＋ Cl-(aq)
: 加入NaNO3視同[Na+]↑
: [產物]↑，則反應左移，使得NaCl析出
: : 96-4
: : ionic radius F- < Na+ 是答案.
: : 我疑問是兩者電子組態相同.但Na+主量子數較大.不是半徑會較大嗎?
: 影響atomic size的因素為 n(主量子數) 及 Zeff(有效核電荷)
: 我的想法是，Na丟了3S的電子，變得跟 F- 一樣都是[Ne]^10 的電子組態
: 所以我只考慮 Zeff。Na+(有11個質子)受到原子核的吸引力較 F-(有9個質子)大，
: 因此ionic radius F- > Na+
: 【其實我也不知道我這樣解對不對，只是這樣做了一些題目所以拿出來說嘴】
引句Zumdhal書上的話(我的是在Chaptr 13.4)
... in predicting the relative sizes of ions: the number of electrons
and the number of protons. Since these ions are isoelectronic, the
number of electrons is the same(10 electrons in O2- to Al3+ case).
Electron replusion should therefore be about the same. However, the
number of protons increases form 8 to 13(若以F-、Ne、Na+來說，就是9 to 11)
as we go from the O2- to Al3+. Thus, the 10 electrons expericence a greater
attracation as the postive charge on the nucles increases.This causes the
ions to become smaller.
m大的說法是完全沒有問題的!
結論就是：For a series of isoelectronic ions, the size decreases as
the nuclear(Z) increases.
: : 96-17
: : 一級反應 A->P
: : time(s) [A](M)
: : ------------------
: : 0.0 2.00
: : 5.0 1.00
: : 10.0 0.50
: : 15.0 0.25
: : 20.0 0.125
: : 請問他的"速率常數k"要怎麼計算呢?
: -△[A]
: R = k[A] = ───
: △t
: 2.00↘ -(-1) 1
: △[A]=1.00 k[2.00 M] = ─── = ─ k = 0.10 sec^(-1)
: 1.00↘ 5 5
: △[A]=0.50
: -(0.5) 1
: 0.50 k[1.00 M] = ─── = ─ k = 0.10 sec^(-1)
: 5 10
: 這題我也只是把我的算法寫上來，不曉得答案對不對(汗)
: : 以上問題~煩請各位不吝指教!!
: : 謝謝~~
我覺得沒有這麼複雜，因為題目有說了是「一級反應」
有唸過的都知道：k=(ln2)/t1/2，t1/2是半衰期，或者說是反應掉一半的濃度
由數值很快的可以看到 不管是從那個起始濃度開始看，反應掉一半的時間
均為5秒，所以速率常數k＝ln2/5＝0.138 s-1
如果硬要算，應該是將所有濃度取自然對數，相減去算斜率，不過這題數值
太明顯，就沒此必要了。
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一點意見，參考一下。
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※ 編輯: yiso 來自: 118.169.72.178 (06/07 10:02)