※ 引述《clearfray (老虎奶油)》之銘言：
: : 台大95普化B的第18題，94普化A的第7題
: Given that a saturated NaCl solution has a concentration of 5.4 M, which
: of the following condition will cause NaCl to crystalize?
: [NaCl molar mass=58.5, NaNO3 mass molar=85.00]
: A. Addition of 1 M NaNo3 solution to 5.4 M NaCl solution.
: B. Addition of 10 g of NaCl crystals to 100 ml of 3 M NaCl solution.
: C. Addition of 6 M NaNo3 solution to saturated NaCl solution.
: D. Addition of 1.0 g of NaNO3 crystals to 10.0 ml of 4.4 M NaCl solution.
: : 答案似乎是C的樣子，但我實在是不知道該如何下手
: : 是不是該從題目推Ksp=(5.4)^2，然後設Cl陰離子為限量試劑完全沈澱再右移平衡？
: : 但這樣的話，A應該也會沈澱才是吧？
: : 還請高手指點一下，謝謝
: 想請問大家!
: 如果我用 Q>Ksp 的話會沉澱來解這題
: 原來 NaCl的Ksp是(5.4)^2=29.6的話
: (C) 混和後 [Na+]= (6+5.4)/2 =5.7
: [Cl-]= 5.4/2 =2.7
: Q= 5.7*2.7=15.39 < Ksp (不會沉澱)
: 就跟答案不一樣了 = =
: 但是我算完abcd以後 發現每個都小於Ksp 囧
: 我不知道是哪個觀念錯了! 請教大家><
以下為小弟淺見 僅供參考 若有錯誤懇請指教
(A)選項--- 加入1M之NaNO3 等整體Na+下降(注意他加入是溶液 1M加入5.4M之中 等於稀釋
了整體Na+濃度 而Cl-為5.4不變 相乘以後一定不會大於Ksp 故不析出沉澱 )
(B)選項--- 加入10/58.5=0.171mol的NaCl至100ml之3M溶液中 濃度變為0.171+0.3/0.
1=4.71M 明顯不飽和 不析出沉澱
(C)選項--- 題幹已知飽和之NaCl溶液為5.4M 加入6M之NaNO3溶液等於加入6M Na+離子
不管加入多少ml和原本有多少ml(題目沒給) 因為你加入的是比原溶液Na+濃度高
的溶液 不管怎麼加[Na+]必上升 共離子效應下會析出NaCl
(D)選項---[Na+]=1/85+4.4 X 0.01/0.01=5.58 Q=[Na+]X[Cl-]=5.58X4.4=24.552<Ksp
=29.16
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