→ missass:回clearfray大的觀點，Ksp是定溫定壓下的固定值 06/13 22:14
→ missass:所以不能這樣算。而且題目沒以給，應該是用Le Chatlier 06/13 22:15
→ missass:原理判斷就可以了 06/13 22:16
推 clearfray:謝謝G大和M大的熱情解說 <(_ _)> 06/14 00:21
※ 引述《gabriel0427 (Will I Am)》之銘言：
: ※ 引述《clearfray (老虎奶油)》之銘言：
: : Given that a saturated NaCl solution has a concentration of 5.4 M, which
: : of the following condition will cause NaCl to crystalize?
: : [NaCl molar mass=58.5, NaNO3 mass molar=85.00]
: : A. Addition of 1 M NaNo3 solution to 5.4 M NaCl solution.
: : B. Addition of 10 g of NaCl crystals to 100 ml of 3 M NaCl solution.
: : C. Addition of 6 M NaNo3 solution to saturated NaCl solution.
: : D. Addition of 1.0 g of NaNO3 crystals to 10.0 ml of 4.4 M NaCl solution.
: : 想請問大家!
: : 如果我用 Q>Ksp 的話會沉澱來解這題
: : 原來 NaCl的Ksp是(5.4)^2=29.6的話
: : (C) 混和後 [Na+]= (6+5.4)/2 =5.7
: : [Cl-]= 5.4/2 =2.7
: : Q= 5.7*2.7=15.39 < Ksp (不會沉澱)
: : 就跟答案不一樣了 = =
: : 但是我算完abcd以後 發現每個都小於Ksp 囧
: : 我不知道是哪個觀念錯了! 請教大家><
: 以下為小弟淺見 僅供參考 若有錯誤懇請指教
: (A)選項--- 加入1M之NaNO3 等整體Na+下降(注意他加入是溶液 1M加入5.4M之中 等於稀釋
: 了整體Na+濃度 而Cl-為5.4不變 相乘以後一定不會大於Ksp 故不析出沉澱 )
: (B)選項--- 加入10/58.5=0.171mol的NaCl至100ml之3M溶液中 濃度變為0.171+0.3/0.
: 1=4.71M 明顯不飽和 不析出沉澱
: (C)選項--- 題幹已知飽和之NaCl溶液為5.4M 加入6M之NaNO3溶液等於加入6M Na+離子
: 不管加入多少ml和原本有多少ml(題目沒給) 因為你加入的是比原溶液Na+濃度高
: 的溶液 不管怎麼加[Na+]必上升 共離子效應下會析出NaCl
: (D)選項---[Na+]=1/85+4.4 X 0.01/0.01=5.58 Q=[Na+]X[Cl-]=5.58X4.4=24.552<Ksp
: =29.16
補充
其實小弟也覺得C不一定是對的 就如原本clearfray (老虎奶油)大大所解 只是比起
其他選項比較有可能成立 因為沒給溶液量 各種配法結果可能不同(原發文大大您只考
慮了 NaNO3和NaCl溶液各半混合的情況) 在此情況下當然不能硬找會沉澱的配法(不過
是一題選擇別龜太久)_
而由於ABD明顯不對(如我前篇回覆所述) 所以我會選C 真的很閒再回來慢慢玩(不過應
該不會有這種人= =)
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