Re: [化學] 不知哪年的考古...

[za7550295566 (剁屌)]

※ 引述《jason85038 (123)》之銘言：
: Fe(3+)  +   3e(-)  →Fe         E=-0.04v
: Fe(2+)  +   2e(-)  →Fe         E=-0.44V
: Fe(3+)  +   e(-)   →Fe(2+)     E=?
: PS  (  )內為上標
: 我直接轉向來解,答案會是...+0.4v
: 哪裡錯啊?
因為電位不遵守黑斯定律
所以除了還原半反應+氧化半反應 電位可以直接看出

其他的像係數變化 就不影響電位
是因為遵守以下公式
E=E*-RT(lnQ)/nF (n反應方程式為轉移電子數目 Q是平衡係數 F是法拉第常數
大部分可以改寫成E=E*-0.0591(logQ)/n 於標準狀態下
當反應係數加倍 Q也會變成Q平方 剛好抵消
所以不遵守黑斯定律
上列式子 代表性考題是濃差電池


而如果要推得延續的反應 例如本題
要使用 G=Delta G
G=G1+G2 G=-nFE G1=-nFE1 G2=-nFE3 (電位大於0 G<0 自發 合理!)
題目所說 Fe(3+) +e(-) ->Fe(2+)為 Fe(3+)+3e(-)->Fe的第一段
         Fe(2+)+2e(-) 為第二段

-3*F(-0.04)=-1*F*E +-2*F(-0.44)

E=(0.04*3-0.44*2)/-1= 0.76


除了上式外 還有可能
考可逆反應的平衡係數
可透過熱力學該章得知這個公式
G=G*+RTlnQ
平衡時G=0
G*=-nFE*=-RTlnQ
也可一併記
水的蒸氣壓公式也是這樣推得的
G*=H*-TS*=-RTlnP
ln(P1/P2)=-H*/RT1+H*/RT2


比較容易互相搞混的部分是  反應常數與溫度的公式
: 但是正解是給......+0.76v
: SOL:
: €G3=€G1+€G2
: 解答用這個來解,WHY????...很不懂
: PS   €為delta
: 什麼時候可以用變向相加減來解,又什麼時候要用€G3=€G1+€G2  解?
: 麻煩囉~
: 謝謝!
有打錯一小部分Q_Q
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◆ From: 122.124.83.239
※ 編輯: za7550295566    來自: 122.124.83.239       (07/04 00:13)
推 jason85038:神人!!懂了~謝謝,但是啊~~~啥時可以就將E相加減勒?
→ jason85038:因為有些題目不是直接算就可以了嗎?
→ za7550295566:E可以相加相減你是在說全反應吧
※ 編輯: za7550295566    來自: 122.124.82.142       (07/04 15:55)
推 jason85038:哈~應該吧@@"
→ owen0509:其實用電功去算 就可以直接加成了!!