[化學] 請幫我解這兩題 謝謝> <"

[ellenroy (我也想變正妹)]

1.當0.3g硫與適量氟反應生成1.06g氣體，則此氣體為？

答案是SF6

但是我怎麼算都是SF4，我是用0.3/32:0.76/18的算法下去算的

請問是我算錯還是答案給錯呢？


2.樣品中含KCl跟KClO3共1.0g，把樣品加適量MnO2作為催化劑，混合後予以加熱，在
  S.T.P下，得到乾的氧氣共112毫升，則樣品中包含KClO3的重量百分比為多少%？
　(Cl=35.5 K=39 R=0.082 L*atm/mole*K，2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g))

答案是40.8

請原諒我不會打下標，如果題目有哪裡不清楚再問我> <"我會盡速解釋的


先謝謝願意熱心解答的板友們Q口Q"

--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) 
◆ From: 61.228.197.229
推 e78519:O2算出5X10^-3mole~莫耳數比得KClO3=0.408克~0.408X100/1
→ ellenroy:咦!? 樓上讓這題變的好簡單 (￣y▽￣)╭ (灑花)
→ ellenroy:我不知道在腦殘什麼一直設x搞得好複雜結果還算不出答案..
→ ellenroy:我好像一直把KCl的逆反應考慮進去~可是又不會算〒▽〒
推 e78519:第二題的O2是氣體~所以沒考慮進去重量百分率~KCl3+KCl=1
→ e78519:第一題我算出F是4.5~可是沒有SF4.5= =冏!