推 finalpoet:真的是拜見大師了，你的幾句話點開我的盲點了^^ 05/30 23:45
→ cen71:原PO太過獎了~我也是查了書才能回答 > < 05/31 02:55
※ 引述《finalpoet (finalpoet)》之銘言：
: 1) The boiling point of an aqueous 1.83 M (NH4)2SO4 (molar mass = 132.15
: g/mol) solution is 102.5°C. Determine the value of the van't Hoff factor
: for this solute if the Kb for water is 0.512°C/m.
: A) 3.0
: B) 3.6
: C) 1.8
: D) 2.7
: E) 2.3
: 從題目給的數據算得出答案嗎？
我想原PO的問題是找不到沸點上升數吧??
題目有說是水溶液，所以原本的沸點是指水的沸點 以100°C算
所以用依數性沸點上升來求van't Hoff factor i就很容易了
ΔT = i * Kb * m
2.5 = i * 0.512 * 1.83 (這邊m是指溶質mol數)
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這個地方應該是重量莫耳濃度 我弄錯了
所以題目應該要給溶液密度或溶質密度，才能求水的重量
原PO指的問題應該是這個 > <
求得i = 2.668 = 2.7 不過我GOOGLE到的答案也是寫這個 呵
: 2) Place the following substances in order of decreasing vapor pressure at a
: given temperature.
: BeF2 CH3OH OF2
: A) CH3OH > OF2 > BeF2
: B) BeF2 > OF2 > CH3OH
: C) OF2 > CH3OH > BeF2
: D) OF2 > BeF2 > CH3OH
: E) BeF2 > CH3OH > OF2
: 如何比較vapor pressure?
蒸汽壓以分子間作用力來做判斷
BeF2 是離子鍵
CH3OH 有氫鍵
而OF2就只有非常弱的極性
故 選 C
: 3) Place the following in order of increasing dipole moment.
: I. BCl3 II. BIF2 III. BClF2
: A) I < II = III
: B) II < III < I
: C) I < II < III
: D) II < I < III
: E) I < III < II
: 請高手幫忙一下
BCl3 以VSEPR畫出來 三個角都是Cl 沒有未鍵結電子對 故極性為0
BIF2 跟 BClF2 畫出來都是兩個角為F 另一個角分別為 I 跟 Cl
以陰電性來看 I 跟 Cl 以Cl陰電性較高
所以跟F的極性 I 會相對較高 (F比較拉的動I的電子)
所以選 E
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◆ From: 218.160.110.6
※ 編輯: cen71 來自: 61.231.65.114 (05/30 19:42)
※ 編輯: cen71 來自: 61.231.65.114 (05/30 19:47)