[問題] 濃差電池的電位要怎代

[mensen (mensen)]

我記得nerst(應該是這樣拼啦)公式是用在給你一個標準的還原電位
然後要你算在不同濃度中反應式的還原電位等於多少

公式是E=Eo-RT/FlnQ

可是在濃差電池中，(以H2為例好了)為什麼是其H2的標準電位去減掉另一個反應物的電位
呢?
而且我也不會代說哪個電位要擺哪邊，可以請神人解釋一下要怎代公式嗎?

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◆ From: 120.107.160.32
→ qt1987:標準電匯因為都是其元素或分子"還原"時的產生電位差，
→ qt1987:在電池中，氧化跟還原視同時發生的，所以另一個分子或元素
→ cen71:總之就是看兩個Q的差別 讓兩個E不同而產生電位差
→ qt1987:一定是發生氧化，所以Ｅcell= E(還原的)+E'(氧化的)*(-1)
→ qt1987:所以Ｅcell= E - E'
→ qt1987:你可能要多看定義跟原理喔。只看公式就算題目的話較不保險
→ mensen:公式我是自己導的 我翻翻原文書
→ mensen:樓上兩位真的太強了 不要來跟我搶名額XD