Re: [化學] 幾題私醫普化

[veryblack (非常非常黑)]

※ 引述《hello9086 (TiNi)》之銘言：
: (九十一年)
: 已知某化學反應的反應機構如下
: A+B→C   (快)
: B+C→D+E (慢)
: D+F→A+E (快)
: 下列敘述何者不正確?
: (A)全反應是2B+F→2E   (B)〔B〕增加為2倍時，速率增為2倍
: (C)反應速率R=k〔B〕〔F〕   (D)B+C→D+EJ為速率決定步驟
: 答案是(B)
:
(拍拍)

針對反應機構的題目 可以用三句話來結束

提供給你參考嚕

1.看到慢的 往上累加, 指的是將第二條方程式跟第一條方程式相加

2.係數不等 以慢的為準, 指的是係數要以慢的為準 當要相加削去中間產物的時候

                       要以慢的那個步驟的係數為標準下去做調整

3.消不去的寫分母, 這我轉考還沒看過 你參考就好

所以可以得到 A+2B→D+E 因此得知 速率定律式 R=[A][B]^2

因此當B濃度變為兩倍 影響反應速率應該是四倍

但是有點小瑕疵 就是題目沒有說A濃度固定

另外C選項也怪怪的 如果是我可能BC都錯吧= =

(感覺好像沒有解惑到....)

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◆ From: 122.118.81.63
→ mensen:我不懂為啥要往上累加 可以解釋嗎?
→ tonytwo:因為中間產物計算不到濃度,中間產物只有上面式子有
→ tonytwo:計算不到濃度,知道定律式也沒用,所以要把定律是換成能測量
→ tonytwo:的定律是,往上加中間產物自己會被消掉
→ mensen:中間假設算法不是這樣算吧...
→ veryblack:二樓正解 中間產物濃度無法求得
→ veryblack:而我們假設第二個式子開始反應是前一條達平衡
→ veryblack:因此用平衡常數可以求出中間產物濃度(推算的)
→ veryblack:那三句話是最後的結論