在高溫時，AB(g) 部分解離成A(g)及B(g)。
設在一個容積不變的密閉容器中，將一莫耳的AB(g)加熱，
在500K平衡時，25%的AB(g)解離而壓力為2.00大氣壓。
若在800K平衡而50%的AB(g)解離時，壓力為若干大氣壓？
(我的問題寫在最後面)
答案：3.84 atm
以下是書上的解法：
AB → A + B
←
前 1mole
反應 -0.25 0.25 0.25
後 0.75 0.25 0.25
因反應前後，V、T不變，則 P 正比於 n
P前 n前
------- = -------
P後 n後
P前(1) 1
------- = ------------------ P前(1) = 1.6atm
2.00 0.75+0.25+0.25
又在800K時，P 正比於 n ，可以 P 代入運算
800
P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm
500
AB → A + B
←
前 2.56
反應 -2.56x0.5 +2.56x0.5 +2.56x0.5
後 1.28 1.28 1.28
Ptot = 1.28 + 1.28 + 1.28 = 3.84 atm
----------------------------------------------------------
其中有一道式子：
800
P前(2) = 1.6 x -------- =2.56atm
500
"上式為我有問題之處，為什麼 P前(2) 可以用
P前(1)=1.6 再乘上 50%解離時溫度(800) / 25%解離時溫度(500)，
如此不是應該要 P 正比於 T 時 才可以嗎，如下：
P前(2) T前(2)
------ = ------- 再將 P前(2) 解出
P前(1) T前(2)
但是上面不是說了 此時是 P 正比於 n ? (這樣不是 T 無關嗎?)
因此想問，上式是由何可知能這樣做？"
煩請版上先進、高手來幫我解答
謝謝
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 220.132.162.116