推 biup2:我的分析課本也是直接寫0.1M 01/07 05:12
→ biup2:狂問四周的人，他們都用很不可思議的表情來解答 01/07 05:13
→ biup2:但說到最後他們根本不會解釋，卻又自以為懂= =||| 01/07 05:14
→ biup2:想知道+1 01/07 05:14
→ biup2:可能是過高會往反應右方進行，留下的氫硫酸會是固定的值 02/08 17:16
→ biup2:也就是K的概念，我覺得這應該是平衡濃度 02/08 17:17
在算金榜化學的時候，有些解答中提到
飽和[H2S] = 0.10 M
可是題目中沒有講到 飽和[H2S] = 0.10 M 這個資訊，因此想問如何算出
飽和[H2S] = 0.10 M
以下是我在知識+看到的問答，我也同樣有上述疑問 (轉貼部分內容)
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發問者： fairy ( 初學者 5 級)
1.
0.3M HCl 溶液中有 Cu+2 與Mn+2 各為 0.001mole/l ,當通過 H2S (琉化氫)
達飽和時,何者能夠產生沉澱?
25度C時 H2S飽和溶液濃度為0.1M ,CuS之Ksp=3.5乘10的-38次方,
H2S之ka=1.3乘10的-20次方
MnS之Ksp=1.4乘10的-15次方
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回答者： 恆久遠 ( 研究生 1 級 )
1、
你只有給一個Ka，那就假設解離如下：
H2S＝2H+ + S2- ，Ka＝1.3*10^-20
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[H2S]＝0.1M （題目說飽和）
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[H+]＝0.3 M （題目給的）
H2S＝ 2H+ + S2-
0.1-x 0.3+2x x
Ka＝x(0.3+2x)^2/(0.1-x)
其中0.1-x~0.1，0.3+2x~0.3
1.3*10^-20＝x(0.3)^2/0.1
x＝1.44*10^-20＝[S2-]
（答案也證明0.1-x~0.1，0.3+2x~0.3，因為x真的很小）
接著用這個數據與CuS、MnS的Ksp來判斷是否產生沈澱。
[Cu2+]＝[Mn2+]＝10^-3 （題目給的）
[Cu2+][S2-]＝1.44*10^-23 > CuS的Ksp＝3.5*10^-38
[Mn2+][S2-]＝1.44*^10-23 < MnS的Ksp＝1.4*10^-15
所以CuS會沈澱，而MnS不會！
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引用自:
http://tw.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=1507062004147
這篇問答中，回答者在一開始的解題過程也是直接寫出 飽和[H2S] = 0.10 M
所以請教各位 飽和[H2S] = 0.10 M 這個數值是大家是直接記下來嗎
，還是可以用算的？
謝謝各位的回答
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