[化學] 一題酸鹼的考古題

[RLCorn (阿誠)]

原題目如下(去年台聯A5第二題):

A 100.0 mL sample of the triprotic weak acid H3A(0.200M) is titrated with

0.200M NaOH. Besides water and sodiunm ions, what are the major species

after 180.0 mL of 0.200 M NaOH is added in the titration?


(A)H2A-

(B)HA2-

(C)HA2-,A3-

(D)H2A-,HA2-

(E)A3-


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我的想法是:

            此弱酸過量,鹼為限量試劑,所以此三質子弱酸會剩下 8 (mmol)
再來由於是弱酸,並非為完全解離,列出平衡系


   H3A  = H2A- + H+
   H2A- = HA2- + H+
   HA2- = A3-  + H+

   ...但題目未給Ka1,Ka2,Ka3 我有點疑惑...是不是我思路錯誤??
望各位前輩指點迷津,謝謝!!









關於符號及數字方面很抱歉,化學式數字的下標及反應式的箭頭我不太會用...


再次謝謝各位...

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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 61.230.113.153
推 nomean0411:答案是B..不用給Ka1~3..第一段解離常數一定比較大
→ nomean0411:所以含量H2A- >HA2- >A3- 任何多質子酸都是如此
→ nomean0411:更正答案是A...看錯選項 是(A)H2A-....= =
推 water0bearer:好像不對喔!答案我查一下是D~
→ water0bearer:http://140.115.184.35/news_detail.asp?no=643
→ RLCorn:我原本的想法跟nomean大一樣，但對了市售的題本 答案是D
→ water0bearer:因為NaOH的量比較多，解離的量已經不一樣!
※ 編輯: RLCorn          來自: 140.115.209.33       (05/09 11:32)
→ RLCorn:突然發現自己的盲點,酸鹼滴定反應式列錯