推 sparkle0829:thanks 08/04 23:57
推 blue010679:沒算完XDDDD 還要把剩下的鹼加回去 然後最後得到答案 08/05 00:03
→ blue010679:的那條公式補期XDDDDD 08/05 00:04
推 blue010679:最後的描述感覺上好像答案變A 08/05 00:06
→ yanti:沒算完也沒辦法 這只是"滴定終點" 不是真正當量點 08/05 00:17
※ 引述《sparkle0829 (sparkle)》之銘言：
: 私醫96-普化
: 10.有一位學生對一未知濃度的酸 HA 進行滴定實驗 當已酚太為指試劑
: 並滴定至粉紅色的滴定終點出現 發現需要0.1M的NAOH25ml 之後這位學生
: 加入13ml的0.1M HCL 所得濃液的PH值=4.7 問下列何者為真
: A.於PH4.7時 半數的共厄鹼 A- 轉變為HA
: B.此未知酸的PKa值為4.7
: C.此未知酸的PKa值小於4.7
: D.此未知酸的pka值大於4.7
: 答案=>D
w大有po文解釋過這一題
我用圖來表達一下好了
0.1M*25ml=2.5mmol(滴定終點) ------ ↓ (開始加入0.1M*13ml=1.3mmol的HCl)
0.1M*12.5ml=1.25mmol pH=pKa ------ ↓
-- 最後pH=4.7處
NaOH+HA(弱) --------
利用 pH = pKa + log[A-]/[HA]
當[A-]=[HA] pH = pKa
HA → H+ + A-
1
-x +x +x
----------------
1-x +x +x
則1-x = x 就是[HA] = [A-] x=0.5
即花掉"一半"的弱酸, 那時候的pH=pKa
(打完剛好可以看王葛格XD)
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