→ evo7775114:氧氣用不完 02/16 17:14
→ franc40810:對阿 氧氣是用不完..但是...這似乎沒回答道我的問題.. 02/16 20:20
→ evo7775114:既然氧氣用不完，那誰先燃燒就沒差別了 02/17 13:23
推 lonely5678:合併式子跟分開算再乘起來是一樣的事情唷~ 02/18 02:09
→ lonely5678:最後的小疑問, 三樓應該是回答到了 02/18 02:10
如標題所述 那一題我不太會
題目原文如下
suppose 1.50atm of CH4(g) , 2.50atm of C2H6(g) ,and 15.00atm of O2(g)
are placed in a flask at a given temperature. The reaction are
CH4(g)+2 O2(g)->CO2(g)+2 H2O(g) Kp=1.0*10^4
2 C2H6(g)+7 O2(g)->4 CO2(g)+6 H2O(g) Kp=1.0*10^8
calculate the equilibrium pressures of all gases.
我是把兩個方程式加起來 利用新的平和常數(Kp) 直接算出會減少的pressure
但是 解答的算法是 分別算 就是先利用甲烷的燃燒的式子 求得甲烷會剩多少
再把剩下的氧氣拿去給乙烷燃燒
(它寫說 因為k直很大 所以全部先假設完全反應至右側
再由右側推向左側 計算出剩下的甲烷 乙烷也是如此算法)
我是加起來算的 裡縮當然會得到更大的k職阿
所以我和他(解答)的算法依樣(先完全反應在推回左側)
它的解答指些出CH4和C2H6的PRESSURE
P(CH4)=9.4*10^(-6)atm
P(C2H6)=7.9*10^(-2)atm
另外還有一個小小的疑問 因為解答是先讓甲烷燃燒 剩下的氧氣在和乙烷燃燒
為什麼要這樣??
不能先和乙烷燃燒在和甲烷燃燒嗎?而且兩種算法求出來的很像不一樣耶...
不好意思大大們 小弟第一次發問 希望能得到大大們的看法
然後 其實這題不難 只是 想問問我的算法和別種算法的可能性
感謝各位大大囉!!!!!!!
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