[化學] 請問Graham effusion 在不同溫度下算法

[clvf (Ocean)]

看到參考書提到的公式

efussion rate

R 正比 (P)*(1/MT)^1/2

(上述公式好像是由氣體分子碰撞容器壁率推得)

推導→ R 正比 (N/V)*(T/M)^1/2

因 PV=nRT 得知    n/V 正比 P/T (代入上式)

→ R 正比 (P)*(1/MT)^1/2


想請問板上的大大們

若兩不同分子量的氣體在 同壓力 不同溫度下

以上面公式來看 溫度愈高 反而efussion 的速率 愈低

但我覺得好像怪怪的 溫度愈高不是應該efussion 的速率更快嗎??

Google到國外討論也找不到解答

拜託板上神人幫我釐清觀念一下 謝謝

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◆ From: 114.38.127.40
推 john801127:溫度越高 速率越快是在同分子量情況下
→ john801127:你溫度一個很高另一個略低 但分子量一個極大另一個極小
→ john801127:就不能這樣比阿
→ clvf:後來紫幾想想似乎懂了 是因為維持定壓下 溫度升高 體積上升
→ clvf:密度下降 相對的 撞壁率也下降
→ clvf:回一樓 我一開始應該是要問 同分子量 不同溫度下 的情況
→ clvf:而溫度高氣體的effusion速率反而低