[問題] 三題普化求助

[hali314 (hali314)]

1. Calculate the solubility of Zn(OH)2 in 1.00M NaOH?

   Zn(OH)2的Ksp:3.0*10^-16  ,   Zn(OH)4^2- 的Ksp: 3.0*10^15

   A. 0.6M  B.0.52M   C.0.37M  D.0.32M  E.0.24M


2. What is the PH of a solution prepared by mixing 100.0ml of 0.05M HCl

   with 300.0ml of 0.5M HF?  (HF Ka:7.1*10^-4)  (-log(0.0125)=1.9)

   A.2.81  B.1.90  C.1.63  D.1.0  E.-1.0


3. Into an evacuated 2.00L container, 50.0g og N2O4 was added. It reached

   equilibrium according to the following:

   N2O4(g)-->2NO2(g)  Kc = 0.133

   Then 5.00g of NO2 is added into the container again.

   Calculate the amount of NO2 in the container after final equilibrium.

   A.17.8g  B.12.4g  C.14.7g  D.19.7g  E.15.5g

以上三題要麻煩大家幫忙了!!

第一題我本來以為用  Zn(OH)2--> Zn^2+ + 2OH^-
                      S         S      1+2S

這樣來算就可以解答  可是不對

第二題我以為是    HF        -->      H^+       + F^-
              (300*0.5)/400    (100*0.05)/400
                 -X                 +X         +X

然後用Ka算....可是也不對...囧

第三題完全不會  拜託大家幫幫忙解答  謝謝~~!!

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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 163.15.178.22
※ 編輯: hali314         來自: 163.15.178.22        (06/06 01:23)
→ pcchiou:第一題Zn(OH)4^2- : 3.0*10^15這個是M還是?平衡常數?
→ pcchiou:第二題發現ka*100<(300*0.5)/400,x可略求得x很小，H+濃度
→ pcchiou:是0.0125+x大約還是0.0125 pH=1.9 吧?
※ 編輯: hali314         來自: 163.15.178.22        (06/06 22:46)
→ hali314:第一題是平衡常數喔
→ hali314:我原本是這樣算
→ hali314:(0.0125+X)*(X) / 0.375 = 7.1*10^-4
                               這樣我算出來 PH=1.47說...

→ hali314:還要麻煩大家幫忙解答第一題跟第三題...謝謝!!
※ 編輯: hali314         來自: 163.15.178.22        (06/06 22:56)
→ rookie1124:第一題（E），有點難算Zn(OH)2是兩性物質
→ rookie1124:所以在鹼中除了解離外還會與OH形成錯離子Zn(OH)4^2-
→ rookie1124:第三題算了好久＝＝，答案E，你的題目一定是原文書的
→ rookie1124:不用考慮中間過程，前後共有55g，設NO2為X；N2O4為55-X
→ rookie1124:用這個假設分別表示出他們的濃度帶入平衡常數就可算出
→ rookie1124:我下次絕對不會再算這麼可怕的問題
→ pcchiou:樓上XDD看來我直覺不錯
→ hali314:第三題原來如此簡單????!!!
→ hali314:感謝P大跟R大的熱心幫忙!\
→ hali314:謝謝!