[化學] 電化學

[chelen1123 (Helen)]

今天做題目時發現有個解題觀念好像跟我在講義上讀到的不太一樣


當題目給定反應式和還原電位後,要求平衡常數k

我在講義上看到的作法是

反應達平衡時,Q=k,E=0,

所以用E=Eo-0.0591/n logQ 這條公式去算出k

but我在題本上算了一些題目發現這樣算出來的k和答案不相符

看了解答發現根本用不同方法

解答的方法是用自由能公式△G=△Go+2.303RTlnQ 或是△Go=-RTlnQ算出

只有在不知道溫度的情況下才會用我說的那個方法

求指證QQ

厄還有~~一些問題....


1)如果下列反應是自發反應,以下敘述何者正確?

  Zn  +  Cu2+   ---> Cu   +   Zn2+

答案是Keq<1  △Go < 0  Eo < 0

(o應該是要打在符號右上角@@)

我的想法是:自發反應,△G<0  △E>0

△G=△Go+2.303RTlnQ  於是 -nFE=-nFEo+2.303RTlnQ

我的問題是Eo應該要是正的才對吧?

2)一化學電池反應為

  H2+2AgCl--->2Ag+ 2H+  +  2Cl-

下列敘述何者錯誤?
選項中"增加H2的壓力會增加電池電位"是對的

請問這是為什麼呢?


謝謝大家耐心地看完..我想我下次還是把題目拍下來直接po會比較好= =

比較好看董....我也省時間QQ

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◆ From: 114.42.100.71
推 soprano9752:E=E0-0.059/n logQ 這條是Nernst Equation，是由"自
→ soprano9752:由能公式"推導出來在"25度C"的條才適用，所以一般題
→ soprano9752:目當然是用自由能公式算囉~~然後平衡請想到三件事:E=0
→ soprano9752:, △G=0, Q=K 在回頭看一遍題目吧!!
→ soprano9752:(Nernst Eq--->25℃適用)
推 soprano9752:先回答你第二題，根據勒沙特列，反應會向右，所以電
→ soprano9752:位上升
→ chelen1123:謝謝你！