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有機化學
簡介: 今日的有機化學式指C化合物的化學,因為所有的有機化合物都有一項特徵:含有C元素
化學鍵:(CHEMICAL BONDS) 將化合物中各個原子拉在一起的力量
1 離子鍵:電子的轉移而產生 正負離子靜電力相吸引
2共價鍵:電子共用的結果 每個電子都受到兩個原子核的靜電吸引力---
-C化合的典型結合方法 有機中最受重視
化學結構:化合物中各原子在三度空間內的排列就是此化合物的化學結構
SP 直線形(角度180 )
SP2 三角形( 角度120 )
SP3 四面體型( 角度109.5 )
共價鍵的極性(POLAR OF COVALENT BONDS):
由於兩個原子核共享電子的程度不一~~~ 極性產生
一個共價鍵一端帶了負極 另一端成了正極 ~~~ 極性鍵
原子的陰電性:該原子對電子的喜愛程度
F>O>N , CL>BR>C,H
影響:1分子之化性與物性
2沸點 熔點 溶解度
3化學反應
分子的極性(POLARITY OF MOLECULES):
凡在空間中 帶電量相等 但電性相反的兩個電荷都被稱作—偶極
虛考慮:1化學鍵的極性
2為共用電子對
分子間的作用力(INTERMOLECULAR FORCES)
1 偶極間的作用力 兩個偶極的正負端互相的吸引力 因此 極性分子間內聚的力量
較非極性分子大 ------ 物性差異
特例:H BOND氫鍵 當一個氫原子剛好介於兩個陰電性大的原子之間
並與其中之一以共價鍵合 與另一原子借靜電力相吸 F O N 為主
凡得瓦爾力:非極性分子之間的作用力 力量遠比偶極間作用力小
只有在極短的距離才有作用 力量雖小但不可忽視
熔點與沸點(MELTING POINTS AND BOILING POINTS)
熔點:固相到液相 反映化合物維持其固相結晶的能力
無機化合物多半是離子化合 熔點高--區分有機無機方法
極性分子的熔點較非極性分子高 ; 同為非極性 分子大著 熔點高
沸點:液相變為氣相與外界壓力有關 報告沸點必報告其外壓
與化學鍵和分子間作用力有關
極性分子的沸點比非極性的高 大的又比小的高—凡得瓦爾力大
溶解度:極性類似的物質互溶解
決定有機化合物的結構:
(A) 元素分析(ELEMENTAL ANALYSIS)種類與數量---相對數目
(B) 實驗式(EMPIRICAL FORMULAR)各元素的相對數目比例
(C) 分子式(MOLECULAR FORMULA)經分子測定決定各元素的實際數目
(D) 結構式(STRUCTURAL FORMULA)經官能基及其他化學物理之測定已決定其結構
CLASSIFICATION OF ORGANIC COMPOUNDS
(1) 分子結構
(2) 化學鍵飽和程度
(3) 官能基
KEY TO TRANSFORMATIONS
alkane烷烴 amine胺 ←＝＝＝＝＝＝→ amide醯胺 胺化物
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alkylhalide滷烷 ∣ acid chloride氯酸———＋————ester酯
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╱╱ ╲╲ nitrile晴—－－ ＋ ＼ —→ carboxylic acid羧酸
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alkene烯 ←＝＝＝＝＝＝→ alcohol醇 ←＝＝＝＝＝＝＝→ aldehyde醛
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alkyne炔 ether醚 ketone酮
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