簡單的講
1g 100度C的水蒸氣，能夠讓3g 0度C的冰溶化後，變成3g 100度C的液態水
而1g 100度C的水蒸氣則變成1g 100度C的液態水。
現在30g 0度C的冰要變成30g 100度C的液態水
需要10g 100度C的水蒸氣 而10g 100度C的水蒸氣則變成10g 100度C的液態水
所以100度C的水蒸氣剩:15g-10g=5g
而100度C的液態水為:30g+10g=40g
秒殺
※ 引述《Atropos0723 (Atropos)》之銘言：
: ※ 引述《red0210 (育才街上的遊民)》之銘言：
: : 嗯...覺得題目有點怪怪的耶?
: : 目前已知平衡溫度會高於 30g 0度C的冰 低於15g 100度C的水蒸氣
: : 設末溫為t 由於放熱與吸熱的熱量一樣
: : 冰 水蒸氣
: : msΔT = msΔT
: : =>30．1．(t-0) = 15．1．(100-t)
: : =>2t = 100-t
: : =>t=100/3
: : 但是實際上由冰到水需要80cal/g的熔化熱 水到水蒸氣需要540cal/g的汽化熱
: : 國二理化會用到這個嗎...?@@a
: 我看我還是回文一下好了......
: 雖然是有點雞婆啦......
: 熱學的題目要套H=msΔT，H放熱=H吸熱
: 首先必須要確定兩者溫度改變的過程均未涉及相變化
: 意即沒有熔化、凝固、汽化、凝結等三態變化
: 否則就必須合併考量相變的ΔH
: 回到這一題來看，假設整個過程為絕熱系統，即熱量沒有散失，
: 0度C的冰跟100度C的水，很明顯出題老師就是要考生考慮熔化熱與凝結熱
: 30g冰全部熔化需要： 30g‧ 80cal/g=2400cal
: 15g水蒸氣全部凝結可放出： 15g‧540cal/g=8100cal
: 故接著就可以再考慮30g零度C的水升溫需要的熱量
: 通常這時候就是先試升高100度C，
: 30g水由0度C升高到100度C需要：30g‧1.0cal.g/C‧100C=3000cal
: 故最後水蒸氣仍未完全凝結，即達到熱平衡狀態。
: 最後溫度為100度C，5g水蒸氣+40g液態水。
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