Re: [問題] 國二理化 酸鹼中和

[red0210 (如果有神)]

※ 引述《d821024 (哩嫺)》之銘言：
: 取1M鹽酸10mL放入試管中，在取2M氫氧化鈉5mL加入同一個試管中
: ，待鹽酸與氫氧化鈉反應後， 請問為什麼這杯混合溶液會剛好是酸鹼中和?
:   怎麼算的還是什麼意思，謝謝。


M = mole / V

體積莫耳濃度 = 莫耳數(mole) / 溶液體積(L)

酸鹼中和  兩邊氫離子(H+)與氫氧根離子(OH-)莫耳數都夠就可以中和了

所以

mole = M * V

HCL     NaOH

M*V  =  M*V

1*10 =  2*5  =  10

兩邊莫耳數一樣  就能中和了

必須要先了解體積莫耳濃度的定義  (每公升多少莫耳)

了解後  解題就會相當輕鬆

有些題目會問需要幾毫升啦  濃度多少之類的

還有要注意的是

該溶液的氫離子數與氫氧根離子數

譬如  Ca(OH)2  這種的帶了兩個氫氧根離子

那另一邊就必須要多出兩倍的氫離子才能夠中和它


大概就這樣囉，有誤請指正  :P

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◆ From: 218.170.55.98
→ d821024:所以不用管他原本的pH值，只要看H+和OH-的莫兒數一樣就行
→ d821024:是這樣對不對?謝謝
→ d821024:酸鹼中和跟pH=7沒有關係對不對阿?(抱歉我問題很多)
→ d821024:還是OH-和H+反應成水所以溶液裡沒有酸與鹼(抱歉想到就問)
推 zzz0513:應該說因為到達滴定終點時兩種離子的數目相同,故呈中性(ph
→ zzz0513:=7)   不過也有過了滴定終點後繼續滴定的話會成什麼性的題
→ zzz0513:目，這時只要看滴進去的是酸還是鹼就可以知道囉~
→ zzz0513:補充一下~我是由滴定實驗的結果去解釋的
→ red0210:pH值跟莫耳濃度有很大的關係! 不過除了考慮酸鹼度  還要考
→ red0210:慮溶液體積!!
→ red0210:打個比方說  如果有一大桶的硫酸  單靠一小杯肥皂水
→ red0210:有辦法中和那大桶的硫酸嗎? 當然不行!!