推 zzz0513:受教囉~ 04/26 22:20
推 askurmom:謝謝你指正我的錯誤，受教了 04/29 22:53
※ 引述《zzz0513 (＊~☆小黑)》之銘言：
: ※ 引述《askurmom (AUM)》之銘言：
: : HCL+NAOH→NACL+H2O
: : 這個反應化學式HCL+NAOH要怎麼變成NACL+H2O
: : 要如何解讀?
: 這是酸鹼中和,怎麼解釋我有點忘了,
: 我只記得好像是氯離子跟鈉離子先合成NACL後分離出來
: 剩下的氫離子跟氫氧根離子才被迫合成水
: 還請板上神人指教~XD
H+與OH-結合成水分子
至於Na+與Cl-根本就沒事可做
因為原先就已經是解離後各自獨立的離子
這兩個又超級穩定，不會發生沉澱反應
也就是因為如此
才會有離子反應式：H+ + OH- → H2O
沒有參與反應的氯離子與鈉離子不會寫入。
: : 順便問一個問題
: : 正逆反應要如何解讀?
: 若這是一個正逆(可逆)反應,假使其反應物跟生成物在反應過程中沒有散失
: 則兩個方向的反應式會同時進行
: 由左到右為正反應,由右到左為逆反應
: 若兩個反應的速率相等,則稱為化學平衡
: : → _
: : Br2+H2O←(雙向箭頭)H2+Br +HBrO 反應式中加入NAOH後反應向右進行。
第一作者的反應式打錯了，正確的反應式如下：
Br2 + H2O → H+ + Br- + HBrO
也就是溴分子的自身氧化還原反應，產生次溴酸(HBrO)與氫溴酸(HBr)
其中HBr是強酸，在水溶液中會完全解離，
這也就是課本中為何會寫產物為H+與Br-的原因。
至於HBrO是弱酸，即便是純水中也無法完全解離
更何況有相同莫耳數的HBr完全解離之下，會產生大量的H+，
因此次溴酸幾乎皆以分子形式存在於水溶液中。
: : ask：為何是向右進行阿?
: : 先謝謝解讀者囉!
: 因為這是一個可逆反應，所以當他成化學平衡時(正反應速率=逆反應速率)
: 反應式兩邊的東西會同時存在
: 此時再加入NAOH後,由於只有HBrO是酸,其餘皆為中性
因為原作者打錯化學反應式，所以您在這一個部分也解釋錯誤了。
: 所以兩者之間會產生酸鹼中和,致使HBrO濃度下降
: 使得反應式右邊的濃度較小,正反應速率會大於逆反應速率
: 所以整體看起來便是向右進行了
實際上，加入NaOH會造成的酸鹼中和，是因為OH-與H+的結合產生水的過程，
與HBrO沒有什麼關係。其實這一點也很容易思考，只要想想看：
H+ + OH- → H2O 這個反應僅涉及一個化學鍵的生成，故放出熱量。
(水合能就先別提及，對象是國中生)
HBrO + OH- → H2O + BrO- 這個反應涉及HBrO的斷鍵(吸熱)與水分子形成(放熱)
故放熱會比較少..........
稍微想想看就可以了解為何是由氫溴酸與氫氧化鈉反應。
接下來就如您所說，因為右邊濃度下降(H+導致)，故逆反應速率變小，
因此正反應速率大於逆反應速率，反應平衡向右移動。
Br2濃度下降，紅棕色就變淡了。
: --------------------------------------------------------------------
: 第一次打這種文章,希望有解答到你的問題(￣▽￣＃)﹏﹏
稍微補充一下，希望能夠幫得上忙。
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 123.193.0.8