→ j0958322080:0.5V=0.2 V=400吧..... 01/12 22:04
→ feit:Thanks for your opinions!! 01/12 22:07
※ 編輯: feit 來自: 140.112.240.152 (01/12 22:08)
※ 引述《bee4455 (RAY GOD!!!)》之銘言：
: 不好意思 又要麻煩各位了 但是我真的看到快瘋了 都不會＝ ＝。。。
原子/分子重量(克)
莫耳數 (mole) = ───────────
原子量/分子量(g/mole)
: １若Ｎ和Ｏ兩種元素反應產生ＮＯ.NO2.N2O.N2O4四種化合物，今天將此四種化合物
: 中的N元素的質量固定不變，則O元素的質量依次所成簡單的整數比為何?
: (馬上反應1:2:1:4 馬上就錯了= =)
(NO , NO2 , N2O , N2O4)
=> (2*(NO) , 2*(NO2) , N2O , N2O4)
如果取一套(共4款)的N和O化合物 (2*(NO) , 2*(NO2) , N2O , N2O4)
則每一款的N 重量都相同 (因為每一款都有2個N
這時O的重量比 = 個數比 = 2 : 4 : 1 : 4
: 2 A.B兩種不同的原子，可行成甲.乙.丙三種不同的氣體。1莫耳甲氣體恰能與3莫耳乙
: 氣體化合，產生2莫耳的丙氣體。若甲氣體分子式微A3則以氣體分子式?
: (答案是AB2 ，但不懂-.-.. 我不知道我列出1甲+3乙>>2丙 對不對 不知怎運用-.-)
寫成反應方程式 :
甲 + 3乙 → 2丙
又 甲 = A3
A3 + 3乙 → 2丙
現在已知全部有 A B 兩種元素
而且右邊的A一定總共是偶數個 右邊的B一定總共是偶數個
所以乙要有奇數個A 和偶數個B (最少就是 AB2) (這題順便考數學!?
: 3 曉明進行一個簡單的實驗以測定金屬M的原子量，她將該金屬之氧化物(化學式M2O3)
: 1.6克在高溫下分解，剩下的金屬質量為1.12克，反應式為
: 加熱
: M2O3>>>>>>2M+3/2 O2(上升)
: 氧的原子量16，M元子量?
: (答案56..看了詳解還是不懂...)
3
M2O3 → 2M + ─ O2↑ => 2 M2O3 → 4 M + 3 O2↑
2
減輕的重量是由於氧氣飄走...
表示氧氣產生 1.6 - 1.12 = 0.48 (克)
又 O2 = 32 克/mole , 0.48 克 / (32 克/mole) = 0.015 mole
假設 M 的原子量 x
1.12
For M : 1.12 克 / (x 克/mole) = ── mole
x
已知反應方程式中 每種分子的係數比 = 莫耳數比
1.12
4 : 3 = ── : 0.015
x
=> x = 56
即 M 的原子量為 56 (g/mole)
: 4.已知碳酸鈣與鹽酸反應的均衡化學方程式CaCO3+2HCl>>>CaCl2+H2O+CO2 則0.5莫耳
: 的碳酸鈣，需要0.5M的鹽酸若干毫升 才能完全反應?
: (完全不懂他的意思= =)
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
完全反應 : 反應物全部用完 (不會有 CaCO3 過多或 HCl 過多的情形
CaCO3 和 HCl 的莫耳數比就是 1:2
現在有 0.5 mole CaCO3 , 要完全反應就要用2倍的 HCl (即 1 mole
體積莫耳濃度(M) = 溶質分子數(mole) / 溶液體積 (升)
0.5M (的鹽酸) = 1 mole (的HCl) / 體積
所以 鹽酸體積 = 2 升 = 2000 毫升
: 5.某個合物由6.92克甲+0.584克炭組成，設已之4個甲原子能與1個炭原子結合 則甲的
: 原子量?
4甲 + C → 某謎樣分子
所以某謎樣分子裡面 甲的個數是C的個數的4倍
假設甲的原子量 M
6.92 0.584
個數比 = 4 : 1 = ── : ───
M 12
6.92 0.584 6.92 0.584
=> 1 * ── = 4 * ─── => ── = ───
M 12 M 3
6.92 * 3
=> M = ───── = 35.54 (g/mole)
0.584
: 6.某金屬X在空氣中燃燒，其化學是反應式微4X+O2>>2(X2O)。若金屬X與氧化物X2O的
: 質量比2:5 則金屬X的原子良為何?(32)
只能說題目很爛...
: 7.1個反應式:C+Fe2O3>>>Fe+CO2 將此反應平衡後，細數總和?
: 這題我會3:2:4:3 答案12.. 下一題我就不會了
GOOD!!
: 8承上題.如果有18公克的炭完全反映，最多可以產生多少克的鐵?
3 C + 2 Fe2O3 → 4 Fe + 3 CO2
18克 C => 1.5 mole C
莫耳數比 C的莫耳數 : Fe的莫耳數 = 3 : 4
=> 1.5 : Fe的莫耳數 = 3 : 4
=> Fe的莫耳數 = 2 mole
鐵重量 = 56 * 2 = 112 (克)
: 9.氯化鋇與硫酸那混合實驗中，取0.2莫耳的氯化鋇與等量的硫酸那作用，則需要0.5M的
: 硫酸那多少ML才能完全反映?
方程式要得出來 : BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl
氯化鋇有0.2莫耳 所以硫酸納也要取0.2莫耳
硫酸鈉溶液的體積莫耳濃度 (M) = 溶質(硫酸鈉)莫耳數 (mole) / 溶液體積 (升)
0.5 M = 0.2 mole / 溶液體積 (升)
所以 溶液體積 = 2.5 升 = 2500 ml
= 0.4 升 = 400 ml
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.112.240.152
※ 編輯: feit 來自: 140.112.240.152 (01/12 21:58)
※ 編輯: feit 來自: 140.112.240.152 (01/12 22:06)