※ 引述《wsk018 (嗯...)》之銘言：
: 2 若酸鹼中和所生熱量的多少 與H+之莫耳數及OH-之莫耳數成正比
: 今有0.1M之硫酸500ml
: 甲用0.1M之氫氧化鈉溶液完全中和
: 乙用0.1M之氫氧化鈣溶液完全中和
: 則甲乙兩種不同鹼液中和所生熱量為?
: 答案 1. 136 2. 甲=乙
: 第二題 NaOH → Na+ + OH-
: Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH-
: OH- 莫耳數是 1:2 為何所生熱量相等?
剛好我們高二最近化學教過酸鹼中和，我就來獻醜一下XD
以下若有任何錯誤，請指正，謝謝
酸鹼中和的定義是「H+莫耳數=OH-莫耳數」
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用在這邊似乎不正確，因為這應該是酸鹼滴定達當量點時的狀態，所以請無視
所以很明顯能知道兩者所消耗硫酸的H+莫耳數都是
0.1(M)*0.5(L)*2
這裡解釋一下*2的原因，就是 H2SO4 → 2H+ + SO4^(2-)
^
(ptt打反應式好困難= =)
如果還想知道甲和乙所用的體積，那也可以繼續算
同樣，H+莫耳數=OH-莫耳數
甲：0.1(M)*0.5(L)*2=0.1(M)*V甲*1 V甲=1(L)
乙：0.1(M)*0.5(L)*2=0.1(M)*V乙*2 V乙=0.5(L)
同樣解釋一下*1和*2的差別
甲：NaOH → Na+ + 1OH-
^
乙：Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
^
這個高中會詳細說明，是單質子酸(鹼)和雙質子酸(鹼)的差別
^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^^
對不起，應該是一元鹼和二元鹼XD
總之，兩者所消耗的H+莫耳數都一樣，所以產生的熱量是甲=乙
總覺得我的解釋很難讓人看懂，畢竟我的強項不在化學......
(看樣子我好像錯了很多，謝謝feit大的指正，我還是不要誤導大家好了XD)
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