Re: [問題] 理化

[feit (闇夜‧風)]

※ 引述《secjmy (secjmy)》之銘言：
: ※ 引述《wsk018 (嗯...)》之銘言：
: : 2 若酸鹼中和所生熱量的多少 與H+之莫耳數及OH-之莫耳數成正比
: : 今有0.1M之硫酸500ml
: : 甲用0.1M之氫氧化鈉溶液完全中和
: : 乙用0.1M之氫氧化鈣溶液完全中和
: : 則甲乙兩種不同鹼液中和所生熱量為?
: : 答案 1. 136  2. 甲=乙
: : 第二題 NaOH　→　Na+  + OH-
: :        Ca(OH)2  →　Ca+2   + 2OH-
: : OH- 莫耳數是 1:2   為何所生熱量相等?　
: 剛好我們高二最近化學教過酸鹼中和，我就來獻醜一下XD
: 以下若有任何錯誤，請指正，謝謝
: 酸鹼中和的定義是「H+莫耳數=OH-莫耳數」

            +     -
酸鹼中和 : H  + OH  → H O  (但是最後會變成酸性,鹼性,還是中性的話就不知道
                        2    必須由濃度,化合物種類,酸鹼強弱...來決定
                             總之"酸鹼中和"的定義不是「H+莫耳數=OH-莫耳數」XD

                         +          -               +       -
(酸鹼性)中性 : 溶液中 , H  濃度 = OH  濃度 , 記做 [H ] = [OH ]


完全中和 : 反應達平衡時,溶液為中性

: 所以很明顯能知道兩者所消耗硫酸的H+莫耳數都是
: 0.1(M)*0.5(L)*2
: 這裡解釋一下*2的原因，就是 H2SO4 → 2H+ + SO4^(2-)
:                                     ^
: (ptt打反應式好困難= =)
QQ

: 如果還想知道甲和乙所用的體積，那也可以繼續算

: 同樣，H+莫耳數=OH-莫耳數
: 甲：0.1(M)*0.5(L)*2=0.1(M)*V甲*1    V甲=1(L)
: 乙：0.1(M)*0.5(L)*2=0.1(M)*V乙*2    V乙=0.5(L)
: 同樣解釋一下*1和*2的差別
: 甲：NaOH → Na+ + 1OH-
:                   ^
: 乙：Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
:                       ^
: 這個高中會詳細說明，是單質子酸(鹼)和雙質子酸(鹼)的差別

沒有單質子鹼或雙質子鹼 XD

不過可以說 N價酸, N價鹼 (N為正整數

: 總之，兩者所消耗的H+莫耳數都一樣，所以產生的熱量是甲=乙
: 總覺得我的解釋很難讓人看懂，畢竟我的強項不在化學......

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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) 
◆ From: 140.112.249.133
推 secjmy:啊，我是要說一元鹼和二元鹼，今天上課老師才講XD
→ secjmy:至於H+莫耳數=OH-莫耳數應該是滴定的時候用的XDD
→ secjmy:謝謝提醒...我果然不適合解化學
→ feit:加油唄  高中化學其實很好玩的  XD
→ secjmy:本人不排斥化學，可是這次化學居然考62，信心受打擊頗大= =
→ secjmy:上一次還考93的說...我覺得數學和物理比化學好玩XD
推 keith291::)