[問題] 討論一個熱力學觀念~

[ISME0907 (ISME)]

   G的變化 = H的變化 - TxS的變化

   當G的變化 < 0,反應為自發性,屬放能反應
   當G的變化 > 0,反應為非自發性,屬吸能反應

   以上是一般書上的定義


   我想問一下若當G的變化 < 0時
   假設H的變化為10(吸能),而TxS的變化為20,而使G的變化為-10
   這樣不就更定義上矛盾了?

   所以吸能還是放能到底要如何決定呢?

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◆ From: 211.74.132.18
推 skypons: DELATA G<0 才是自發  G>0是非自發  請再CHECK 一次
                                               謝謝^^~!
※ 編輯: ISME0907        來自: 211.74.132.18        (05/09 00:06)
→ skypons:所以這樣你的問題就沒問題了啊!
→ ISME0907:我的意思是 -10 = 10-20那這到底算吸能還是放能
→ skypons:我個人是認為您鑽牛角尖了，基本上deltaG<0，用能圖來看
→ skypons:就是一個下坡的曲線，那麼deltah必定是負值，反之亦然
→ ISME0907:^^,謝謝囉~
推 skypons:就目前還沒看過說是deltaG<0結果產物比反應物不穩定的
→ MarioC:delta G<0 代表可利用的自由能變少 其餘變成不可用的能
→ MarioC:例如放熱
→ MarioC:能量守恆 感覺你好像把整個方程式變成系統來看
→ MarioC:以上是我的想法 不一定對 一起討論喔
推 frankwu0507:G (反應總能) = H (物質內能) - TS (亂度)
→ frankwu0507:從式子來看 放能反映 產物有可能比反應物不穩定一點
→ frankwu0507:但其亂度相對就要大一點
→ water0bearer:冰在>0度時變水就是一個吸熱但自發的反應，不知道這
→ water0bearer:是不是原PO想表達的問題?!
推 Mrbrowncafe:小弟認為 H是熱量變化(吸熱或放熱) 而非能量變化
→ Mrbrowncafe:判斷反應是否自發 看delta G<0(G的變化才是能量變化)
→ ISME0907:所以說若delta < 0,只可知為放能反應,無法知是否為吸放熱
→ ISME0907:囉~是這樣嗎?
※ 編輯: ISME0907        來自: 59.104.110.127       (05/09 23:37)
→ Mrbrowncafe:恩恩~小弟是這樣認為啦~ 不過delta G<0 比較常說自發
→ Mrbrowncafe:題目通常會給H或S去判斷G 所以H跟S的正負比較重要
→ Mrbrowncafe:亮公好像都是講G<0自發 沒有講放能
推 jgtc:放能是生物上在講的..也等同自發..<0時..剛剛才複習到