※ 引述《inter (inter)》之銘言：
: 1.年級：高二
: 2.科目：化學
: 3.章節：
: 第二章 氣體--主要為格瑞木擴散與道耳吞分壓
: 4.題目：
: 甲,乙兩種相同的容器,分別在甲容器中填入32g的氧氣,溫度為27oC
: 乙容器中填入10g的Ne氣,若欲使兩者具有相同的的通擴散速率
: 請問必須讓乙維持在多少溫度下? 477oC
: 5.想法：
: V1 = (P2M2/T2)^1/2
: __ _______________
: V2 (P1M1/T1)^1/2
: 相同容器 V相同 ; PO2 = nRT/V = 1*R*300/V
: PNe = nRT/V = 0.5*R*T/V ....代入上式
: 因為V1=V2 ==> 300*32/300 = 0.5T*20/T.....結果T互消 ...慘唸 XD
: 請問哪錯了???
: 第一題目沒有給壓力,所以預設壓力並不相同,但看起來無法解
: 若假設壓力相同
: V1 = (M2/T2)^1/2
: __ ______________
: V2 = (M1/T1)^1/2
: ==> V1 = V2 ==> (32/300)^1/2 = (20/T)^1/2 ==> T = 187.5
: 請問哪裡錯了??
: 請高手指教
: 謝謝
其實這種類題要從氣體動力論著手
反正物理和化學會考 就好好的從氣體動力論著手吧
當然 礙於參考書都有 我就只寫出解法
通孔擴散為單位時間擴散到容器外的分子數 Re = △Ne/△t
但是現在沒有要考慮擴散到容器外的分子數
而是考慮容器內的情形
而擴散速率跟√T成正比 √M成反比
又需考慮到其分子數N(或莫耳數n) 分子數愈多 當然愈有機會擴散出去
所以得到結論
n * √(T/M) = k(定值)
(10/20)*√(T/20) = (32/32)*√(300/32)
=> T = 750 K = 477 (攝氏)
另外給你一類題做練習
Q.一定量甲烷由容器經小孔擴散需時40秒 則相同條件下
將等重的二氧化硫擴散需多少秒?
A.20秒
還有93年日大的指考第九題
.已知甲烷的擴散速率為X 氣體之2 倍，但為Y 氣體之2.5倍。
取兩個完全相同之真空容器，一個通入3.2克之X 氣體，並保持在27
。另一個通入2.5克之Y 氣體，如欲使此二容器具有相同之壓力，
則含Y 氣體之容器，其溫度應控制在幾度？
答案應該是攝氏327度吧
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