[解題] 高二化學飽和度計算

[Wubai (No more sorrow....)]

1.年級：高二
2.科目：
3.章節：
       水溶液中的飽和度
4.題目：
        有一份100克的CuSO4水溶液，平均分成甲乙兩份，當甲在室溫下移去28.4 g的
        水後便會形成飽和溶液，或是在乙裡加入10g CuSO4．5H2O也可形成飽和溶液，
        求CuSO4在水中飽和時的重量百分比？

5.想法：
　　　　題目的解答為

　　　　　10*(160/250)
          ------------*100% =16.7 %
            28.4 +10

分子為10g CuSO4．5H2O中CuSO4的真正克數
但是分母為什麼要加上28.4 g，而且為何這樣就可以算?

我自己的想法是
先設甲乙兩溶液中的CuSO4為 x g
=>
   X             X+10*(160/250)
--------    =    ---------------
50-28.4               50+10

解得x=3.62
代回題目
             (2*3.62)+10*(160/250)
             ----------------------*100% =16.7 %
                 100-28.4+10

隨然也可以解出答案
但是我看不懂書本的解答為何可以直接這樣寫?
請問板上有誰可以跟我說一下嗎
謝謝






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◆ From: 219.86.131.131
※ 編輯: Wubai           來自: 219.86.131.131       (11/01 17:14)
推 mitch0820:真巧 今天剛跟學生解釋完這題 這是這次北模的考提
→ mplone:因為定溫下,飽和濃度相同 因此=號就可聯接起來啦
推 piecevan:把加進去的10x16/25g的CuSO4當作用來讓(28.4+10x9/25)g
→ piecevan:的水飽和用的  這想應該就比較通了吧
→ Wubai:感謝！