[解題] 高二化學,溶解度

[inter (inter)]

1.年級：高二化學

2.科目：化學
3.章節：
        溶液中溶解度

4.題目：

在80度中,100g水中配置kcl與NaNO3得飽和溶液
並將溫地下降至25度,會有A物質析出,請問A物質為何?
析出多少mole?

溶解度如下(mole/100g DIW)
          25oC       80oC
Kcl     0.459         0.689
NaNO3   1.035         1.741
NaCl    0.612         0.650
KNO3    0.313         1.673

Ans :  A為  KNO3且為0.063 mole

5.想法：

再80oC下配置KCL與NaNO3的飽和溶液
必需取kcl = 0.689 mol
      NaNO3 = 1.741 mole
其中水中 k , Cl 離子為0.689 mole
         Na  , NO3離子為  1.741 mole
其中降至25oC時會以KNO3會先析出

      K    +   NO3   ---->   KNO3
前  0.689     1.741
   -0.689    -0.689          +  0.689
   +0.313    +0.313          -0.313
---------------------------------------------
                            析出  0.376 mole

請問哪裡部對了呢?
請高手協助

謝謝








--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) 
◆ From: 122.122.69.250
推 simonle:若兩杯相加最後水有200克喔