Re: [解題] 國二 理化 氧化還原

[simonle (.0.)]

 Mg+ H2SO4  → MgSO4 + H2

首先要讓學生 知道 Mg 為中性元素  故為 0 價 Mg "0"

然後我會教陽離子(正)  陰離子(負)的概念

把常見的歸類在一起
              然後跟學生說  陰離子就是多一顆電子 e-
                            陽離子就是少一顆電子 e-

順便帶出 中子數 質子數  質量數的概念~~

所以 Mg SO4  中性化合物 是由 Mg2+  與SO4 2- 所組合而成的

     然而氧化還原就是化學式子中  Mg "0" → Mg "2+"

     同一個原子中若發生 電子價數左右不一樣者

     此反應叫作 "氧化還原"反應...

     最近學校剛再教學生  我是這樣教他們的xd...

※ 引述《jg065 (Hello Kitty水果酥)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化
: 3.章節：氧化還原
: 4.題目：鎂加入稀硫酸中，是否為氧化還原反應？
: 5.想法：
:   Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
: 解答說是屬於置換(取代)反應，並非氧化還原反應
: 但我是認為"氧化數有發生變化"，所以應該算是氧化還原反應
: 請板友幫忙解惑一下，謝謝 ^^

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◆ From: 220.143.246.145
推 ventusboy:ㄟˊ 氫氧化鎂是弱酸 硫酸是強酸
→ ventusboy:弱鹼......打錯 我腦殘 所以硫酸鎂應該是弱酸性喔～
推 mowxm3:樓上在說啥我都聽不懂...氫氧化鎂是強鹼,硫酸鎂是中性喔~
推 ventusboy:氫氧化鎂拿來作胃藥的也 而且Ksp很小也...
→ ventusboy:OH- 遇到 Mg2+ 樓上可以翻翻沈澱表
推 buttercrab:高中教材  氫氧化鎂鈣鋇 均為弱鹼
→ buttercrab:國中教材  氫氧化鎂鈣  為強鹼 我想是相對而言吧
→ sibada:溶解跟解離不同 KSP用來解釋鹼之強弱並不恰當
→ sibada:強弱有絕對跟相對的差別是沒錯 氫氧化鈣鍶鋇都是強鹼
→ sibada:用解離度解釋強弱比較正式且嚴謹 另外 價數不等於氧化數