[教戰] 請問有關弱酸之解離度與Ka的關係

[jg065 (Hello Kitty水果酥)]

我自己的想法是

HA   →  H+ + A-

1-α     α   α

所以 Ka = α^2 / (1-α)

由於Ka很小 (10^-5)

所以α << 1

因此可寫成 Ka = α^2

亦即 α = Ka^(0.5) 應當為一定值

所以解離度(α) vs 在水中的平衡濃度([HA])作圖

應當是一水平線吧？

請問我這樣想有沒有錯誤？


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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 210.240.3.52
※ 編輯: jg065           來自: 210.240.3.52         (03/13 10:53)
→ wgzc:Ka計算中的值應當以濃度表示 你這樣等於是固定HA濃度為1M
→ wgzc:自然會得到解離度為定值的結論
→ jg065:感恩