→ csjtina0921:感謝你的解說 03/13 23:41
推 blackgum:Kw=10^(-14) 修正一下 03/13 23:53
→ blackgum:如果這題考的是高中生我會用這樣解吧 03/13 23:54
→ blackgum:[H+]*[OH-]=10^(-14) 03/13 23:55
※ 編輯: leonwingic 來自: 123.204.108.233 (03/14 00:03)
※ 引述《csjtina0921 (tina)》之銘言：
: 1.年級：二年級
: 2.科目：理化
: 3.章節：1-3
: 4.題目：
: 將2.4公克的鎂帶投入0.1公升、3M的HCl溶液中，其反應式為Mg+2HCl->H2+MgCl2，等反應
: 完成後，此時溶液的pH等於多少?(假設反應後體積不變)
: 答案:0
鎂莫耳數為2.4/24 = 0.1 mole
氫離子莫耳數為0.1 X 3 = 0.3 mole
Mg + 2H+ ->H2 + Mg2+
0.1 0.3
-0.1 0.2 0.2 0.2
-----------------------
0 0.1 0.2 0.2
H20 <--> H+ + OH-
0.1
-X X X
-----------------
0.1+X X
(X/0.1)[(0.1+X)/0.1] = 10^(-14)
=>X(0.1+X) = 10^(-16)
=>X*0.1 = 10^(-16)
=>X = 10^(-15)
hence [H+] = [0.1 + 10^(-15)]/0.1 = 0.1/0.1 = 1
pH = -log[H+] = -log1 = 0
: 5.想法：
: HCl的莫耳數為0.1*3=0.3，又係數比等於莫耳數比所以H2的莫耳數為0.15，
: 所以氫離子莫耳數為2*0.15=0.3，則[H]=0.3/0.1=3，就卡住了。
: 抱歉我真的觀念不大清楚，請求強者大大幫我說明。
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※ 編輯: leonwingic 來自: 123.204.108.233 (03/13 22:58)