推 mrasta:水減少 解離出來的H+ 莫耳數也會減少 所以濃度還是10^-7 05/12 15:05
→ mrasta:除非你蒸發掉很多的水..但水量太少 就不會平衡 沒有意義 05/12 15:06
※ 引述《mitch0820 (MADE IN NTNU)》之銘言：
: ※ 引述《lilypica (一追再追)》之銘言：
: : 作者: energie0622 (哈) 看板: CS_TEACHER
: : 標題: [請益] 化學平衡
: : 時間: Thu May 7 11:40:29 2009
: : 請問大家一下
: : 若不加蓋的溶液中
: : 會因為沒加蓋而水蒸氣逸散而破壞平衡
: : 那請問
: : 其中
: : 水解離反應式中是否仍維持平衡
: : 我認為也會改變平衡
: : 謝謝囉...
: 當然沒有改變平衡阿
: 平衡常數的寫法 在水溶液的環境底下
: 水的濃度本來就是一個常數
: 所以在水溶液下並不會把水寫入平衡常數定律式中
: 而平衡常數定律式只考慮 1.液體的時候就是考慮濃度（體積mole濃度）
: 2.氣體的時候就考慮壓力 （atm or mmHg or....etc)
: 因此並不單以物質mole數去考慮平衡
: 所以即使因水蒸氣逸散 水的濃度還是不會改變
: 既然濃度不會改變 又怎麼會改變平衡
您好
感謝您的細心指教:)
H2O(l)==>H+(aq) + OH-(aq)
因為固體和液體純物質的濃度視為定值 所以不寫入平衡常數式中
所以Kc=[H+]*[OH-]
因此當水份蒸發時 Kc不變 所以淨反應不向左也不向右
因此此平衡沒有改變
但是
小妹疑惑之處為
[H+]和[OH-] 應該是以純水體積為分母所計算出來的體積莫耳濃度
如果分母的純水因蒸發而體積變少
那[H+]和[OH-]不是會上升嗎?
導致 Kc<[H+]*[OH-]
那麼淨反應不是應該向左 朝向反應物的方向嗎?
這樣來說 此解離反應不是有改變嗎?
若有觀念不清之處
還請指教
真的很感謝~
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