推 lilypica:大約瞭解您的意思 感謝指導^^ 05/13 14:12
※ 引述《lilypica (一追再追)》之銘言：
: ※ 引述《mitch0820 (MADE IN NTNU)》之銘言：
: : 當然沒有改變平衡阿
: : 平衡常數的寫法 在水溶液的環境底下
: : 水的濃度本來就是一個常數
: : 所以在水溶液下並不會把水寫入平衡常數定律式中
: : 而平衡常數定律式只考慮 1.液體的時候就是考慮濃度（體積mole濃度）
: : 2.氣體的時候就考慮壓力 （atm or mmHg or....etc)
: : 因此並不單以物質mole數去考慮平衡
: : 所以即使因水蒸氣逸散 水的濃度還是不會改變
: : 既然濃度不會改變 又怎麼會改變平衡
: 您好
: 感謝您的細心指教:)
: H2O(l)==>H+(aq) + OH-(aq)
: 因為固體和液體純物質的濃度視為定值 所以不寫入平衡常數式中
: 所以Kc=[H+]*[OH-]
: 因此當水份蒸發時 Kc不變 所以淨反應不向左也不向右
: 因此此平衡沒有改變
: 但是
: 小妹疑惑之處為
: [H+]和[OH-] 應該是以純水體積為分母所計算出來的體積莫耳濃度
: 如果分母的純水因蒸發而體積變少
: 那[H+]和[OH-]不是會上升嗎?
: 導致 Kc<[H+]*[OH-]
: 那麼淨反應不是應該向左 朝向反應物的方向嗎?
: 這樣來說 此解離反應不是有改變嗎?
: 若有觀念不清之處
: 還請指教
: 真的很感謝~
excellent!! you got a very good point~~
而討論至此 其實就回歸到了化學上常討論的微觀跟巨觀的現象
對於此疑問
我們來考慮兩種情況 分別是水很多跟水很少
第一 如果在水很多的情況下 例如 1L
也就是原來體積很大 而在水蒸氣逸散
那如此對整體體積而言雖然會減少 但是減少的量相較原始而言可以忽略
那[H+] or [OH-]濃度還是等於沒變化
因此平衡還是不移動
第二 如果在水很少的情況下 例如 1mL
那麼水體積這麼小的情況下
一下子就蒸發完了
如果連水液體都沒了 那還會有 [H+] or [OH-] 嗎？
那這樣來說的話 平衡往哪邊移動 已經是很明顯的事情了
因此 其實在高中時候所討論的平衡
都是以巨觀現象去作討論居多
君不見 在作平衡的計算的時候 尤其在同離子的效應時候
所做的計算不都忽略較弱的那方所解離出來的量
或是在多質子弱酸的解離
第二個解離出來的陰離子我們會說等於 Ka2
這也都是在忽略第二個平衡式所解離出來的量去作計算的
如此 如此
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 140.122.193.209