[解題] 高二化學 原子結構

[YoscarY (風流帥哥)]

1.年級：高二

2.科目：化學

3.章節：第四章原子結構與週期表

4.題目：  2+          6               4  2
        Fe   :  [Ar]3d   ---->  [Ar]3d 4s

        二價鐵離子的電子組態由左變為右,請問此過程為放熱還是吸熱?

5.想法：解答是吸熱

        因為離子的電子組態要先從較外層軌域拿掉電子,因此二價鐵離子的

        基態電子組態為左方沒錯,但4s的軌域能量比3d還低,我認為右方的電

        子組態能量比左方還低,判定為放熱

        我覺得很矛盾,用軌域的能量去想,會得到放熱的答案,但基態又應該是

        自然界趨向於能量低的必然結果,改變其電子組態應該是需要額外能量

        的,這樣子一想,又會得到吸熱的答案


        不知道正確的想法是什麼,希望大家能夠解答我的疑問,謝謝!



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◆ From: 118.168.189.11
→ PUTOUCHANG:軌域半滿能量較低
推 hsnukevin:我的想法是3d6→3d4要供給鐵的第三.四游離能再把4s填入
→ hsnukevin:又第三.四游離能能量很大所以吸熱 不確定對不對
推 mrasta:丟電子從最外層的4s開始丟...跟能量高低無關..
→ mrasta:所以 Fe(+2)的基態是 [Ar]3d6 , [Ar]3d4 4s2較不穩定
→ mrasta:從基態到激發態為吸熱..過渡元素先丟 s 再丟 d
推 WWJD:由電子基態提升至電子激發態當然是吸熱
→ YoscarY:謝謝大家~我大概知道了