→ akida:何不附上計算過程呢？ 10/29 03:06
→ calros:16克的C? 還是18克? 10/29 04:36
推 vvbird:想法太簡略, 警告一次 10/29 07:42
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◆ From: 114.43.197.253
※ 引述《shanrong (四海任我遊)》之銘言：
1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：
版本康軒、章節數-六、主題-化學反應
4.題目：
1.碳在氧氣不足的情況下燃燒，將會產生一部份的一氧化碳及一部份的二氧化碳 ，若取
16克的碳與32克的氧至於密閉系統內恰可燃燒完全，則反應成中共有多少克碳化合形成一
氧化碳?
(A.) 4克 (B.) 8克 (C.) 10克 (D.) 12克
3C+2O2--->CO2+2CO阿
用這種方式我反倒算出很奇怪的答案
-------------------------------分隔線--------------------------------
先設最後可得x莫耳的CO與y莫耳的CO2
列出化學反應式=> 16/12 C + 32/32 O2 ------> x CO + yCO2
反應前後各原子數量相等
故16/12=4/3=x+y ,32/32 X 2 = 2 =x+2y ,兩式解連立可得 x=y= 2/3
因此用於生成CO的碳之質量=2/3 X 12 = 8 克
(OVER)
p.s.原PO一開始列出的化學平衡式是從哪裡得來的?感覺無中生有....
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