推 dododino:謝謝~ 講解的很清楚^^ 11/30 20:36
※ 引述《dododino (喔耶～)》之銘言：
: 1.年級：高三
: 2.科目：化學
: 3.章節：
: Ksp裡面的沉澱先後順序問題
: 4.題目：
: 有一AgCl和Ag2CrO4的混合溶液 初始值:Cl-離子有0.1M
題目應該是 一開始含有Cl- 與CrO4^2-，其濃度皆為0.1M
之後慢慢滴加含有Ag+離子的易溶鹽類水溶液
才會造成"選擇性沉澱"
: AgCl的Ksp=10^-10
: Ag2CrO4的Ksp=4*10^-12
: AgCl先沉澱而Ag2CrO4後沉澱
: 請問: 當Ag2CrO4沉澱時Cl-濃度剩多少?
: 答案是1.6*10^-5 (M)
: 5.想法：
: AgCl <=> Ag+ + Cl-
: Ag2CrO4 <=> 2Ag+ + CrO4^2-
: 我是用當第二個沉澱時假設有Ag+的同離子效應而得到
: 學生是問我這類型的題目有沒有既定的解題順序
: 我記得以前可以有順順的邏輯可以想
: 但是事隔多年~有點忘了@@"
: 希望高手指點 謝謝~!!
我的想法是，要先算出要使這兩種鹽類析出所需的銀離子最低濃度
以現有的兩種陰離子濃度，分別代進去各自的Ksp
可以算出來要讓AgCl沉澱需要10^-9 M的銀離子
而讓Ag2CrO4沉澱需要約6.3*10^-6 M的銀離子
這兩個數值可以想像是"門檻"
當銀離子高於這個濃度，此種鹽類就會沉澱析出
當 [Ag+] < 10^-9 M → 無沉澱
10^-9 M < [Ag+] < 6.3*10^-6 M → AgCl沉澱
6.3*10^-6 M < [Ag+] → 兩者皆沉澱
最後，根據題義，將6.3*10^-6 M代入AgCl的Ksp
就可以求得1.6*10^-5 M的答案
如果各位有更好的想法歡迎補充~
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◆ From: 114.42.119.250
※ 編輯: PWMB 來自: 114.42.119.250 (11/30 02:06)
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