推 tony77998:Oooooooooops 感謝你:D 我瞭解了 謝謝:P 01/04 05:45
※ 引述《tony77998 (偷尼)》之銘言：
: ※ [本文轉錄自 SENIORHIGH 看板]
: 作者: tony77998 (偷尼) 看板: SENIORHIGH
: 標題: [問題] 高中化學 酸鹼鹽
: 時間: Sat Jan 2 22:52:33 2010
: 1.
: 苯甲酸鈉 C6H5COONa水解
: 0.1M 100ml ph9 苯甲酸鈉溶液
: 加入0.2M的HCl 10ml 求最後[H+]=? ans:2.5*10^-6
抱歉 內文恕刪 因為有點太亂 看不太懂
(1)先算出苯甲酸鈉 水解的K值
C6H5COO- + H2O <--> C6H5COOH + OH-
0.1
- x x x
-------------------------------------
0.1-x x x
而因為pH = 9 => [H+]=10^(-9) => [OH-]=10^(-5) = x
所以K = x^2/(0.1-x) = x^2/0.1 = 10^(-9)
(2)酸鹼視為完全反應 而且反應超快
因為加入的酸為0.2x10 = 2 mmole
所以苯甲酸鈉會分解出2mmole的[OH-]
C6H5COO- + H2O <--> C6H5COOH + OH-
10mmole
-2mmole 2mmole 2mmole
---------------------------------------
8mmole 2mmole 2mmole
酸鹼中和後8mmole 2mmole 0
(3)緩衝溶液
C6H5COO- + H2O <--> C6H5COOH + OH-
8/110 2/110
-x x x
----------------------------------
8/110 -x 2/110+x x
K = (2/110 +x)x/[(8/110)-x] =10^(-9)
= (2/110)x/(8/110) = 10^(-9)
=>[OH-] = 4 x 10^(-9)
=>[H+] = 2.5 x 10^(-6)
: 2.
: 某弱酸HA 50ml 與NaOH 0.1M 50ml中和達當量點
: 之後加入0.1M 20ml HCl後 溶液PH=5 求HA的Ka ans:1.5*10^-5
: 阿阿阿 這兩題卡好久阿 不知道為什麼一直鬼打牆
: 麻煩大家一下囉:P 謝謝
: 想法
(1)酸鹼中和視為完全反應 而且非常的快
NaOH + HA <--> H2O + NaA
5mmole ??
-5mmole -5mmole 5mmole
--------------------------------
0 0 5mmole
所以HA 具有5mmole [H+]
混合後 [H+]= 5/100
(2)鹼先水解 與加入的酸中和
A- + H2O <-->HA + OH-
5mmole
-x x x
--------------------------
5-x x x
H+ + OH- <--> H2O
2mmole x
-2mmole -2mmole
---------------------
0 0 => x=2 mmole
HA <--> H+ + A-
2/120 3/120
-x x x
-----------------------
2/120-x x 3/120+x Ka = (3/120+x)x/(2/120-x)
已知x=10^(-5) = (3/120)x/(2/120)
=1.5x10^(-5)
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