[解題] 高三化學

[schiling (離我的願望似乎還很遙遠)]

1.年級：高三
2.科目：化學(上)
3.章節：翰林版第一章元素的性質與分子的結構
4.題目：
        a.比較下列游離能的大小:(下列英文字母的後一個數字為上標)
            N(2s22p3) 、O(2s22p4)、C(2s22p2)
        Ans:N > O > C

        b.為何電子親和力為Cl最大而不是F?


5.想法：
        a.我知道要考慮電子軌域的對稱性,三者中p價軌域最對稱的為N,所以其游
          離能最大,但氧和碳要如何比較呢?兩者皆具不對稱軌域

        b.7A的電子親和力大小:Cl>F>Br>I,F為元素中電負度最大,上課時老師只在
          電子親和力這部份,只和我們說看課本上的表格,氯為最大,我不懂的是依
          照順序,為什麼氯會排在氟之前?



謝謝


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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) 
◆ From: 140.114.205.55
推 pleasesaveme:印象中是因為F原子半徑太小
推 pleasesaveme:F(-)的電子雲密度太高會互相排斥
推 THEDENNIS:N的3個p軌域各填一電子，再加入一個電子會有庫倫斥力，
→ THEDENNIS:故N>O，同列越往右因核電荷增、原子半徑降的影響使游離
→ THEDENNIS:能增，故 N>O>C
→ eulbXD:我知道要考慮電子軌域的半滿全滿...其次則因為氧的半徑小
→ eulbXD:因原子量大 核內引力大 電子不易跑出
→ eulbXD:B 因為F的半徑太小 電子又太多 如上面說 密度太高