推 schiling:感謝你詳細的解說^^ 03/03 01:10
※ 引述《schiling (離我的願望似乎還很遙遠)》之銘言：
: 1.年級：高三
: 2.科目：化學(上)
: 3.章節：翰林版第一章元素的性質與分子的結構
: 4.題目：
: a.比較下列游離能的大小:(下列英文字母的後一個數字為上標)
: N(2s22p3) 、O(2s22p4)、C(2s22p2)
: Ans:N > O > C
: b.為何電子親和力為Cl最大而不是F?
: 5.想法：
: a.我知道要考慮電子軌域的對稱性,三者中p價軌域最對稱的為N,所以其游
: 離能最大,但氧和碳要如何比較呢?兩者皆具不對稱軌域
: b.7A的電子親和力大小:Cl>F>Br>I,F為元素中電負度最大,上課時老師只在
: 電子親和力這部份,只和我們說看課本上的表格,氯為最大,我不懂的是依
: 照順序,為什麼氯會排在氟之前?
: 謝謝
a.看各個原子的電子組態
N:[He]2s^2 2p^3
O:[He]2s^2 2p^4
C:[He]2s^2 2p^2
因N的電子組態為半態滿狀態(2p填滿是6個電子，半填滿為3個電子)，
故游離能 N > O
而正常同列的元素(不考慮填滿、半填滿情況)游離能越右越大，
故可知游離能 N > O > C
b.電子親合力的定義是X-(g) →X(g) + e- 電子親合力=ΔU
因F的原子較小，相較之下電荷密度較高，
而Cl的原子較大，相較之後電荷密度較不高，
可以用同性相斥來思考，同性電荷越大斥力則越大，
所以比較其氣態離子(X-)與氣態原子(X)之能量差異，
可知Cl的電子親合力會較大。
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