[解題]高二化學

[rabitis (丹)]

1.年級：高二
2.科目：化學
3.章節：
        氧化還原  平衡
4.題目：
        CuS + H+  +NO3- → S8 + NO + Cu+2  +H2O  (對不起我不熟悉用上下標)

                               (原子個數的地方下標，帶的電荷上標)

若欲生成16莫耳的NO,需要多少莫耳的 HNO3


5.想法：我先進行反應式平衡

依序是：3,8,2,3/8,2.1.4

我確定係數沒有平衡錯誤的問題

但是有一個地方有很大的疑惑 ，題目問的是HNO3的莫耳數

如果我看氧化數有變化的地方來說的化應該是看NO3-，那麼他和NO的比是1:1

如此一來答案是16莫耳，可是答案是64莫耳

也就是說他是以H+來當作計算的基準

我在想會變成這樣，是因為實際的平衡，酸性條件一定要那麼多存在才可以嗎?

可是他並沒有參加'氧化還原  ，為何以他作為基準呢?

請大家幫幫我的忙告訴我

謝謝~~~



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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc) 
◆ From: 59.116.33.219
推 tony77998:你確定你沒有平衡錯嗎...光電荷數就不對了  你有打完整?
推 tony77998:你銅離子應該是3吧
推 tony77998:我是認為硝酸不能拆成2個 要用硝酸去平衡
→ tony77998:8個硝酸  看成其中2個硝酸根參與OR反應剩下的6個硝酸根
→ tony77998:與3個Cu 2+    這樣電荷就不用多出來了 直接3Cu(NO3)2
→ tony77998:因為你硝酸根是從硝酸來的  所以H+跟NO3-不能拆成不同數
→ tony77998:如果是我的話  我會這樣說明   請指教囉
→ hightacps:24CusS + 64HNO3 <-> 24Cu+2 + 3S8 + 16NO + 48NO3- +
→ hightacps:32H2O
→ f12747:建議原PO再多看一下氧化還原章節的內容，會問酸性條件的存
→ f12747:在，感覺似乎一些基本的原理還沒有看懂……
推 ABADBOY:在氧化還原當中  硝酸根除了當氧化劑  還有部分當溶劑與
→ ABADBOY:正離子結合，所以這種題目一定要用分子方程式判斷
→ ABADBOY:請回去多看參考書  上面一定會有硝酸反應的例題
→ hightacps:補上硝酸根即可 http://www.fumpr.com/?v=chem.gif
→ hightacps:此式硝酸 25%當氧化劑 75%當酸源
→ rabitis:謝謝大家   我有搞懂了  非常感激~~