→ hightacps:電位跟平衡常數有關 但並非平衡常數..E=Eo - (RT/nF)lnQ 03/16 13:32
→ hightacps:電位就是單位正電荷所具有的電位能 物理課本常用V=kQ/R 03/16 13:34
→ hightacps:不知道為什麼化學總喜歡用E就是了..大概是專有名詞縮寫 03/16 13:35
推 cindy740627:謝謝回答~^^ ... 03/17 01:39
※ 引述《cindy740627 (星影)》之銘言：
: 1.年級：國三
: 2.科目：電
: 3.章節：伏打電池
: 4.題目：學生對伏打電池為何電流會開始流動......感到很疑惑
: 5.想法：我用兩端金屬活性大小不同解釋 他還是很難接受
: 他是一個很追根究柢的人...這個問題我也不知道該怎麼和他說明...
: 應該說我也不算很懂電學吧(我教他數學...)
: 另外 他問說 當電池沒電了 指的是 兩端電極的金屬耗盡
: 還是鹽橋的離子耗盡?
: 我回答 我覺得應該是其中一個用完 電池就沒電了....
: 請問我這樣的回答對嗎?
答案..兩者都不是..
推文L大有講..是反應達到平衡則沒電..
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解說前可先告訴學生...
這算是 高中/大學 化學的範圍..算是補充..
想聽就聽..聽不懂的話就算了XD
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讓我們來看看反應式(以鋅銅電池為例)：
2+ - 0
陽極半反應 Zn → Zn + 2e E = 0.762 V
2+ - 0
陰極半反應 Cu + 2e → Cu E = 0.339 V
────────────────────────────
2+ 2+ 0
全反應 Zn + Cu → Zn + Cu E = 1.101 V
0
後面那個E 叫做「標準還原/氧化 電位」
也就是所謂的平衡常數..(高中學的平衡常數可換算為標準電位)
此數值隨著金屬特性(活性)不同而變
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溶液中離子濃度未達到平衡前..會繼續反應而改變濃度..
當濃度達平衡後..正反應與逆反應速率相等..
>>此時即為沒電
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平衡的觀念現行教材國中理化就有提到了..可以順便複習..
所以並非反應物or鹽橋離子消耗完畢才會沒電~
因為這其實並非單向反應..而是雙向平衡..
只因平衡常數(標準電位)之故(活性大小差異)，而使該離子趨向氧化or還原
(本來還想打一堆的..仔細想想只要說這些應該就夠了..XD)
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