[解題] 國二理化-化學反應

[PiPipig (我要當高中物理老師)]

1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：化學反應
4.題目：已知碳燃燒會生成二氧化碳,若氧氣不足則同時產生一氧化碳,
        其反應式:C+O2 --> C O + C O2 (未平衡).
        若有60克的碳,於密閉容器中燃燒完畢,生成的氣體中含2莫耳的一氧化碳,
        試問生成的氣體含二氧化碳多少莫耳? (原子量C =12 , O = 16)
        (A) 1  (B) 2  (C) 3  (D)4

答案: C

5.想法： 60克的碳 =5 mol
         平衡反應方程式: 4 C + 3 O2 --> 2 C O + 2 C O2
         因為生成了2 mol的 C O , 代表相對消耗了 4 mol 的C
         故只剩1 mol 的C 用於生成 C O 2, 所以產生了0.5 mol 的C O 2

請問哪裡錯了?
想不出來為什麼是3 mol ?



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                          上帝是那隻無形的手

                            我們必要敬畏祂

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推 TOOYA:5 - 2 = 3
→ buttercrab:方程式的係數非唯一 題目應該應該要提到比較適合