推 PiPipig:感謝分享 ~~ ^^ 05/14 12:41
※ 引述《PiPipig (我要當高中物理老師)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化
: 3.章節：化學反應
: 4.題目：已知碳燃燒會生成二氧化碳,若氧氣不足則同時產生一氧化碳,
: 其反應式:C+O2 --> C O + C O2 (未平衡).
: 若有60克的碳,於密閉容器中燃燒完畢,生成的氣體中含2莫耳的一氧化碳,
: 試問生成的氣體含二氧化碳多少莫耳? (原子量C =12 , O = 16)
: (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)4
: 答案: C
: 5.想法： 60克的碳 =5 mol
: 平衡反應方程式: 4 C + 3 O2 --> 2 C O + 2 C O2
: 因為生成了2 mol的 C O , 代表相對消耗了 4 mol 的C
: 故只剩1 mol 的C 用於生成 C O 2, 所以產生了0.5 mol 的C O 2
: 請問哪裡錯了?
: 想不出來為什麼是3 mol ?
此時只要從物質不滅著手即可
由於CO及CO2各含一個碳原子
初始有5 mol的碳原子 反應後碳原子仍為5 mol
有2 mol變成一氧化碳，剩下的3 mol當然就是變成二氧化碳囉!
另外 若要從平衡反應方程式著手可發現
若先假設C的係數為1
1 C + (2-X)/2 O2 --> X CO + (1-X) CO2
平衡係數並非唯一哦~
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