推 juju6326:前半部用結果去推答案就好了。 05/14 16:56
→ juju6326:氧氣不足的程度是讓5mol碳只有3mol可以轉成CO2 05/14 16:57
→ juju6326:最後結果有2mol CO = 有3mol CO2 05/14 16:57
※ 引述《kipi (**追尋天空之城**)》之銘言：
: ※ 引述《PiPipig (我要當高中物理老師)》之銘言：
: : 1.年級：國二
: : 2.科目：理化
: : 3.章節：化學反應
: : 4.題目：已知碳燃燒會生成二氧化碳,若氧氣不足則同時產生一氧化碳,
: : 其反應式:C+O2 --> C O + C O2 (未平衡).
: : 若有60克的碳,於密閉容器中燃燒完畢,生成的氣體中含2莫耳的一氧化碳,
: : 試問生成的氣體含二氧化碳多少莫耳? (原子量C =12 , O = 16)
: : (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)4
: : 答案: C
: : 5.想法： 60克的碳 =5 mol
: : 平衡反應方程式: 4 C + 3 O2 --> 2 C O + 2 C O2
: : 因為生成了2 mol的 C O , 代表相對消耗了 4 mol 的C
: : 故只剩1 mol 的C 用於生成 C O 2, 所以產生了0.5 mol 的C O 2
: : 請問哪裡錯了?
: : 想不出來為什麼是3 mol ?
: 此時只要從物質不滅著手即可
: 由於CO及CO2各含一個碳原子
: 初始有5 mol的碳原子 反應後碳原子仍為5 mol
: 有2 mol變成一氧化碳，剩下的3 mol當然就是變成二氧化碳囉!
: 另外 若要從平衡反應方程式著手可發現
: 若先假設C的係數為1
: 1 C + (2-X)/2 O2 --> X CO + (1-X) CO2
: 平衡係數並非唯一哦~
題目裡面所描述的"燃燒完畢"請問有包含"完全燃燒"的意思嗎?
因為是在密閉空間中,所以氧氣會不足,才會有C O產生,
但是氧氣到底有多不足?是恰好讓剩餘的3mol碳燃燒變成C O的"不足"
還是讓剩餘的3mol C中的2mol 或1 mol 轉換成C O 的不足?
ps.好像被化學反應方程式困住了@@~~
另外,也可以利用"質量不滅"來解 (和kipi提供的方法類似)
反應前C有60克,反應後得2mol C O ,其中C應佔24克,
故C O2 中的C應該有36克,也就是C O2應該有3 mol....
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上帝是那隻無形的手
我們必要敬畏祂
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