推 jonsauwi:第2題的答案不是(C)嗎？@@ 05/16 11:22
→ hightacps:3.請複習高中化學 05/16 11:57
→ xotis:了解了...謝謝 05/16 14:34
→ xzonisy:第二題絕對不可能是 a 05/17 14:18
1.年級：國二
2.科目：理化
3.章節：化學反應
4.題目：
1.當化學反應：2K2CrO4（黃色）＋2H2SO4<---> K2Cr2O7（橙色）＋H2O＋K2SO4，
處於平衡狀態時，下列敘述何者一定正確？ ( 1 )溶液呈黃色 ( 2 )溶
液呈橙色 ( 3 )反應物的濃度不再改變 ( 4 )K2CrO4的莫耳數：K2Cr2O7
的莫耳數比＝2：1。
2.對於「2CrO42－＋2H＋<-------> Cr2O72－＋H2O」的化學平衡，下列敘述何者正確？
(A)達成化學平衡時，CrO42－莫耳數將為Cr2O72－莫耳數的2倍(B)達成化學
平衡時，加入鹽酸溶液後，顏色將趨向黃色(C)CrO42－離子在鹼性中較為安
定(D)達成化學平衡時，若移除一部份水，則將無法再達成新的平衡。
3.在N2O4(g)<---->2NO2(g)的可逆反應中，已知正反應為吸熱，欲使紅棕色的反應
增加，必需 (A)升高溫度 (B)增加壓力 (C)減少N2O4(g) (D)以上皆是。
答案：1.(3)2.(A)3.(A)
5.想法：
1跟2題的意思應該一樣，我只是覺得第一題的第四個選項跟第二題第一個選項
是不是反應平衡不代表反應完全，要成比例的話前題是不是要把反應物反應完
才會生成等比例的產物。我不確定是不是這樣子的解釋
那第三題我想問的是氣體反應壓力增加，該怎樣去判斷平衡動向，是該往係數和
少的地方跑嗎？
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