[解題] 高中化學

[tony77998 (偷尼柒柒玖玖捌)]

1.年級：高三
2.科目：酸鹼鹽
4.題目：

Na3P  Na2CO3  NaHCO3  NaH  溶於一升水中  ph值大小




5.想法：

以正鹽判斷法

陽離子都是Na 所以看陰離子  強酸根到鹽類會中性  弱酸根會偏鹼性

雖然說NaHCO3是酸式鹽  不過剛好是3個例外中的鹼性

所以是看陰離子酸越弱  整個鹽類表現出的鹼性越強嗎?

HA <--> H+  +  A-   水解的時候弱酸傾向左邊結合 然後把水的H+拿走 剩OH-

可是還是不知道該怎麼說明比較這4個鹼性強度大小

有勞各位板友解惑  謝謝:P

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◆ From: 140.117.182.92
→ f12747:鈉鹽視為完全解離，直接比較陰離子可能發生的解離/水解反應
→ tony77998:嗯我大概知道這個 所以Na3P 以P -3價 看成PH3丟到水嗎?
→ tony77998:只是之後不知道該怎麼比Orz
→ tony77998:2跟3知道  1 4不知道拿什麼看QQ
推 mitch0820:Na3P + 3H2O -> 3NaOH + PH3
→ mitch0820:NaH + H2O -> NaOH + H2
推 ABADBOY:Na3P>NaH>Na2CO3>NaHCO3
→ tony77998:SOGA  知道了  感謝!!:D