[解題] 國三總複習 理化 酸鹼鹽

[bearlolo (晴)]

1.年級：國三總複習
2.科目：理化
3.章節：
         這個題目是我在翰林出版的"win贏複習講義"第10單元 "酸鹼鹽"中看到的
         (也就是國二上學期的部分)
4.題目：
        下表為五種強酸或強鹼的水溶液(甲~戊)之pH值,若認取其中兩種等體積混合時，
        水溶液之pH值等於7的是哪兩種?
        (A)甲、戊(B)甲、丁(C)乙、丙(D)乙、丁

         水溶液   甲    乙    丙    丁　　　戊
　　　　 pH值　　　１　　２　　５　　１３　　１４

　　　　
        答案是(B)

5.想法：

　　因為一開始就不知道怎麼解決這題
　　所以我就由答案(B)往回推　　我是這麼做的
　　假設每種水溶液的體積為V
    那麼混合後的濃度便等於(0.1V+0.0000000000001V)/(V+V)=0.05000000000005
    可是0.05000000000005Ｍ好像跟10的-7次方Ｍ差很多吧....
    我到底是哪裡解錯？又應該如何解才正確呢？
　　麻煩版上的大家幫幫忙！謝謝你們！
　　（因為家教經驗並不豐厚　　所以這題問得太笨還請各位見諒>.<   麻煩大家了!)


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◆ From: 122.126.124.5
→ juju6326:............................
→ juju6326:pH=7→中性→混合後會是中性的兩項→pH值相加為14的兩項
→ juju6326:這很基礎喔。
樓上講的那個方法我知道  也這樣算過
但是我想問我的解法到底錯在哪?
如果解法正確的話  應該會殊途同歸啊~
※ 編輯: bearlolo        來自: 122.126.124.5        (03/16 17:38)
推 hsnukevin:[H+]和[OH-]會中和 所以不能這樣算
→ hsnukevin:你用同樣的算法算出[OH-]應該會一樣 兩者互相抵消變0
→ hsnukevin:以高中的平衡觀念看 水會再自解離 回到10^-7
→ juju6326:所以直接用[H+]=[OH-]=0.1M，回到中性[H+]=[OH-]也可
推 aegisty:取log算 結案
→ bearlolo:取log   不會等於7啊
→ akida:所以老師還是不知道問題在哪嘛？
→ Lagrange:兩個溶液混合會反應，怎麼會莫名其妙就下去這樣算？
→ Lagrange:你會想直接就這樣算，擺明就忘光了，該回去翻高中的看！
→ Lagrange:這與經驗無關，是知識該擴大到高中，才能回頭解決國中的
→ juju6326:國中有教酸鹼中和啊。
推 Tuba:國中生有一條公式叫做pH+pOH恆等於14,這樣國中生才能接受吧
推 dkdd:樓上這題要混合  你說pH+pOH=14...兩個會讓學生更亂
推 morethanu:應該是說 你酸的濃度如果考慮到那麼低的話
→ morethanu:就會把水的解離也考慮進去了 而這樣的想法只會更複雜
→ morethanu:所以你乾脆直接用 [H+]與[OH-]的想法去解 比較直接完整
→ morethanu:想一下高中學過什麼 就可以了