推 mitch0820:當然有阿～國中就有教 只要溫度越高 反應速率就越快 05/10 23:36
→ finalpage:但催化劑跟溫度PK時....= =a 05/10 23:38
推 fire231:活化能? 05/11 00:46
推 fire231:在室溫下 溫度上升10度 反應速率快一倍 B還提高了20度 05/11 00:52
→ fire231:這個要證明的話國中應該沒教 05/11 00:53
→ fire231:另外 催化劑是提供反應的新途徑 讓活化能降低 05/11 00:53
→ fire231:溫度提高是讓能量超過活化能的分子數變多 05/11 00:54
→ fire231:這樣說起來 似乎提高溫度影響的層面較大 05/11 00:55
→ fire231:因為原本如果能量不夠 就算活化能降低 能量還是不夠 05/11 00:56
→ fire231:以上不知道有沒有說錯的地方XDDD 不過感覺好像還是亂湊的 05/11 00:56
推 as19881007:不在國中範圍了。 05/11 10:41
推 endlesschaos:原本能量不夠 活化能降低代表門檻降低 能量就夠啦 05/11 10:53
→ jessti:A跟B不能比 不知道催化劑降低多少活化能 05/11 11:46
→ jessti:B同樣 不知道增加的溫度能提高多快的速率 05/11 11:47
→ jessti:雙氧水常溫下就能分解 否則C是否是最慢都不一定 05/11 11:49
→ jessti:這樣說比較直接 哈伯法製氨的話 沒有催化劑rt到200度都不一 05/11 11:53
→ jessti:定能產生出氨 05/11 11:53
→ jessti:附帶一提 我們lab的30%雙氧水 室溫30幾度沒看到什麼泡泡 05/11 11:57
→ jessti:但是一丟MnO2就是很劇烈 05/11 11:58
→ Lefty:使用催化劑與溫度上升都可以使超過低限能的反應物數量變多， 05/11 12:48
→ Lefty:除非有給相關數據去計算，不然是無法直接比較誰的影響程度大 05/11 12:49
→ Lefty:。所以fire231大的講法有些錯誤，如果有興趣的老師可以去搜 05/11 12:49
→ Lefty:尋碰撞理論的相關背景，或者參考物化三(化學動力學)的相關書 05/11 12:50
→ Lefty:籍，裡面一般都有很詳細的計算。而一般普化課本應也會提到阿 05/11 12:51
→ Lefty:瑞尼斯方程式(計算反應速率常數)，也可以粗略去概算。 05/11 12:51
推 fire231:那好像都不是國中範圍了XDDD 05/11 14:17
→ Lefty:不是國中範圍，只是提供給老師備課參考而已 05/11 18:23
→ finalpage:嗚哇....倒是沒想到得動用到大學的程度了....(汗) 05/11 22:27
→ finalpage:感謝以上各位前輩板友的協助了!! ^^ 05/11 22:28
→ plancklin:題目錯或者答案錯吧，我小時候愛玩雙氧水，會各滴一滴在 05/12 02:31
→ plancklin:皮膚和傷口上，把滴在表皮無傷口的看成溫度較高的條件吧 05/12 02:32
→ plancklin:體溫在36～37℃之間，但雙氧水幾乎沒動靜 05/12 02:33
→ plancklin:可見得這實驗中是溫度影響較小催化劑影響較大 05/12 02:34
推 lemonblue:簡言之,超出國中理化範圍（同時比較兩個變因） 05/13 17:46