[解題] 理化 電池

[PRSVW (cc)]

1.年級：國三
2.科目：理化
3.章節：
        電化學
4.題目：
        1.鋅銅電池，電流產生後，KNO3鹽橋管中溶液降低

          答案:此為錯誤選項

        2.鋅銅電池中電解液不得含有下列何者?

          答案:AgNO3

5.想法：1.
        電流產生後，K+往正極跑
                    NO3-往負極跑
        離子往兩極電解液跑
        很直覺的想法就是那溶液量應會變少

        依答案和實驗結果應是鹽橋溶液高度維持不變
        請問這要怎麼解釋?

        2.
        關於這題的想法是鋅銅電池中
        若鹽橋使用KCl
        則當Cl-跑去負極時  Cl-會和Ag+形成沉澱
        使得Ag+濃度降低  電位會發生改變

        另外一個想法則是
        當鹽橋中使用KCl  當有一些Ag+跑進去鹽橋
        也是會發生沉澱
        使得鹽橋被塞住

        不曉得這樣的想法對否

        但這樣的想法  不是只建立在鹽橋是使用KCl的前提而已嗎


        若是鹽橋是使用KNO3 那電解液使用AgNO3不就無妨了嗎?
        煩請幫忙解惑!
        謝謝





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◆ From: 61.221.60.16
※ 編輯: PRSVW           來自: 61.221.60.16         (10/07 18:45)
→ there801021:如果把AgNO3放在銅那一側，不就變成銅銀電池了?
推 tony77998:Zn-Cu電池是 Zn氧化變Zn離子 Cu離子還原成Cu金屬
→ tony77998:如果鹽橋裡面的陽離子 還原電位比銅離子大
→ tony77998:表示Ag+比Cu2+還容易還原  所以會跑出Ag金屬吧
→ tony77998:鹽橋內的離子又沒有參與反應  他只是維持溶液電中性
→ tony77998:對阿  如果鹽橋是AgCl的話會沉澱  可是你不是說這題是
→ tony77998:KNO3嗎= =
→ tony77998:上上句打錯 鹽橋是KCl的話 會跟Ag+產生沉澱